①　　　 工业制硝酸：关系式：NH₃→HNO₃

②　　　 NO和O₂混合气体溶于水：关系式：4NO→3O₂时，无气体剩余。若V_NO：V_O2 >4:3 则剩余NO, 若V_NO：V_O2 <4:3则剩余O₂。

③　　　 NO₂和O₂混合气体溶于水：关系式：4NO₂→O₂时，无气体剩余。若V_NO2：V_O2 >4:1则剩余NO(不能剩余NO₂), 若V_NO：V_O2 <4:1则剩余O₂。

④关于CO₂和NO混合气体通过Na₂O₂的计算规律：

　ⅰ、若剩余气体体积大于原混合气体体积的一半时，V_剩余=V_NO， 剩余气体为NO和NO₂。

　ⅱ、若剩余气体体积等于原混合气体的一半时，V_CO2:V_NO≥1:1，如果V_CO2：V_NO>1:1时,剩余气体为NO₂和O₂；如果V_CO2：V_NO=1:1时,剩余气体为NO₂。

⑤关于守恒法在金属和硝酸反应计算中的应用：

磷及其化合物的转化关系：

　磷酸是一种难挥发的中强三元酸，能与碱反应生成一种正盐和两种酸式盐，除K⁺、Na⁺、NH₄⁺、H₂PO₄^-的盐之外，其余均不溶于水。磷酸二氢盐的水溶液以电离为主，显酸性；可溶性磷酸一氢盐的水溶液以水解为主，显碱性。

[练习] 1、关于磷的叙述正确的是(　　 )

A、红磷没有毒性而白磷剧毒。　 B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷。

C、白磷可用于制造安全火柴。　 D、少量白磷应保存在水中。

2、26.4g(NH₄)₂SO₄与过量的NaOH共热,放出的气体全被含39.2g H₃PO₄ 的溶液吸收,则产物为(　　　 )

　　　 (A)NH₄H₂PO₄　　　　　 (B)(NH₄)₂HPO₄　

　　　 (C)(NH₄)₃PO₄　　　　　 (D) NH₄H₂PO₄ 和(NH₄)₂HPO₄

4、在浓硝酸中加入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是：

　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：

3、某浓硝酸与单质反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4时，且还原产物为单一的产物，该元素的化合价可能是(　　 )

A、+1　 B、+2　 C、+4　 D、+5