2.3　　　　　　　 影响化学反应速率的主要因素

内因：反应的活化能

外因：浓度、温度、催化剂

2、化学反应速率理论

(1)有效碰撞理论

化学反应发生的必要条件是反应物分子(或原子、离子)间的碰撞。

只有极少数活化分子的碰撞才能发生化学反应，称“有效碰撞”；活化分子是反应物分子中能量较高的分子，其比例很小；

理论要点：

　※有效碰撞：能发生反应的碰撞；

※　　 活化分子：具有较大的动能并且能发生有效碰撞的分子；

※　　 活化能：活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差；

※　　 其他条件相同时，活化能越低的化学反应，反应速率越高。

活化能(Ea)是化学反应的“能垒”，Ea越高，反应越慢；Ea越低，反应越快。Ea可以通过实验测定。

一般化学反应的活化能约在40~400 kj.mol^-1之间；

多数化学反应的活化能约在60~250 kj.mol^-1之间；

反应的活化能小于 40 kj.mol^-1时，反应速度很快；

反应的活化能大于 400 kj.mol^-1时，反应速度很慢；

中和化学反应的活化能约在13~25 kj.mol^-1之间。

(2)过渡状态理论

化学反应并不是通过反应物分子的简单 碰撞完成的，在反应物到产物的转变过程中，先形成一种过渡状态，即反应物分子活化形成配合物的中间状态。

如 A + BC　　　　 「A…B…C」　　　 ABC

1、化学反应历程(机理)

一个化学反应，在一定条件下，反应物变成生成物实际经过的途径。

基元反应：在反应中反应物分子直接转化成生成物的反应-简单反应。

复杂反应：在反应中反应物分子经过多步才转化成生成物的反应----非基元反应。

基元反应

CO(g) + NO₂(g) = CO₂(g) + NO(g)

非基元反应

H₂(g) + I₂(g) = 2HI(g

I₂(g) =2 I(g)　　　　　　　 快

H2(g) + 2I(g) = 2HI(g)　　 慢

化学反应速率是指在一定条件下，化学反应中反应物转变为生成物的速率，往往用单位时间内反应物或生成物浓度变化的正值(绝对值)表示，单位：mol.L-1.时间。时间可以为s、min或其他时间单位。

反应速率 = 　　即

通过上式计算得出的实际上是平均速率，当时间间隔趋于0时，平均速率即转化为瞬时速率。如图

在浓度随时间变化的图上，某时刻的速率即该时刻切线的斜率。以后提到的速率均指瞬时速率。显然，反应刚开始，速率大，然后不断减小，体现了反应速率变化的实际情况。

2.2 化学反应速率理论简介

4．解：显然，由，

得，即，而，

得，而，

即．

4．已知全集，，试求集合．

3．解：显然有集合，

　　　 当时，集合，则；

　　　 当时，集合，则；

　　　 当时，集合，则；

　　　 当，且，且时，集合，

则．

3．设集合，，求．

2．解：集合表示两条直线的交点的集合，

　　　 即，点显然在直线上，

得．

2．在平面直角坐标系中，集合表示直线，从这个角度看，

　 集合表示什么？集合之间有什么关系？