18. 向浓度均为0.01mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的稀盐酸，直到不再生成CO₂为止，在此过程中，溶液中HCO₃^--浓度变化情况最有可能是下列图中的(假设溶液体积可以相加)

17. 已知一份K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂3种杂质中的一种或两种。将7.8g样品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入过量CaCl₂溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质中 (A)肯定有Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂ (B)肯定有 KNO₃， 没有 Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃ (C)肯定没有Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂　　　　　 (D)无法断定

16. 二氧化碳中混有少量氯气和氯化氢杂质，为了除去杂质而获得较纯的二氧化碳气体，应选用的最好方法是 (A)通过NaOH溶液　　　　　　　　　　 (B)通过饱和NaHCO₃溶液 (C)通过蒸馏水　　　　　　　　　　　　　 (D)通过CuSO₄溶液

15. SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO₂+2Na₂CO₃+4SNa₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列说法正确的是 (A)高温条件下SnO₂的氧化性强于S　　　 (B)Na₂SnS₃是SnO₂被氧化后的产物 (C)生成1mol Na₂SnS₃时转移6mol电子　　 (D)还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

14. 向1mol炽热的Cu₂S通人足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H₂，则Cu₂S应转化为 (A)Cu和SO₂　　 (B)Cu和S　　 (C)CuO和SO₂　　 (D)Cu₂O和S

13. 已知S₂O₈^n--离子和H₂O₂一样含过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n--离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^--离子，若反应后S₂O₈^n--离子变成SO₄^2--离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S₂O₈^n-中的n值和S的化合价是 (A)2，+7　　 (B)2，+6　　 (C)4，+7　　 (D)4，+4

12. 两种简单化合物x，y的溶解度与温度、压强的关系如图所示，在常温压下，相同物质的量x、y的体积分别用M、N(单位：L)来表示，则M与N的关系正确的是 (A)M=N　　　　 (B)M<N　　　　 (C)M>N　　　　 (D)M≥N

11. 如图所示，夹子开始关闭，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 (A)氢氧化钠溶液、二氧化碳　　　 (B)水、氨气 (C)氢氧化钠溶液、一氧化氮　　　 (D)水、二氧化氮

10. 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO₄^2-的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K⁺的浓度是 (A)0.20mol/L　　　 (B)0.25mol/L　　　 C.0.225mol/L　　　 D.0.45mol/L

9. 往100mL1mol·L^-1的碳酸氢钙溶液中，慢慢滴入2 mol·L^-1NaOH溶液，当刚好产生最多沉淀时，所需NaOH溶液的体积为 (A)10mL　　　　 (B)50mL　　　　 (C)20mL　　　　 (D)100mL