2．对某酸性溶液(可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄⁺)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(　 )

A．Br^－　　 B．SO₄^2－　　 C．H₂SO₃　　 D．NH₄⁺

1．某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是(　　 )

A．肯定不存在②　　　　　　　 B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否存在③　　　　 D．至少存在①、④、⑤

20．工业上用反应3NO₂+H₂O　 2HNO₃+NO生产硝酸，用NaOH溶液吸收硝酸厂排出的尾气中的NO和NO₂气体。已知NO、NO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：

　　 2NaOH+NO+NO₂　 2NaNO₂+H₂O

　　 2NaOH+2NO₂　 NaNO₂+NaNO₃+H₂O

(1)在尾气中，NO占混合气体的体积分数为a%，NO₂占混合气体的体积分数为b%。若尾气经过足量的NaOH溶液时，NO和NO₂能被完全吸收，则a和b的关系是　　　　 。

(2)目前有一种治理NO污染的方法是在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨还原NO，生成两种无害的物质，试写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)用方法(2)同样可处理NO₂气体，在同温同压下，每消耗1体积NH₃可处理　　　 体积NO₂。

19．(1)实验室用二氧化锰跟浓硫酸共热反应，二氧化锰被还原成Mn²⁺并制取氯气的化学方程式是___________________________________。

(2)高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的离子方程式是___________________________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气。该方法是用氯化铜作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯气反应制氯气，反应的化学方程式为________________________________。

(4)从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是______________________。

(5)比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________________。

18．请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入下表：

编号	名称	结构简式	单体
例	涤纶 (的确凉)		HOCH2CH­2OH
1	异戊橡胶
2	锦纶 (尼龙6)
3	ABS树脂

17．A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

(1)B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；

(2)写出②中涉及反应的化学方程式_______________。

(3)由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件________________________。

(4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式________________________。

16．(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)

①O₃：__________________________。②Na₂O₂_______________________________。

③Na₂O_______________________。

(2)指出氧在下列各物质中的化合价：

O₃___________；Na₂O₂___________；Na₂O_________。

(3)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。

(4)人体内O₂^-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

(　 )O₂^-+(　 )H₂O-(　 )H₂O₂+(　 )O₂+(　 )

15．在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L^-1。现用氯氧化法处理。发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl₂→KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是_______________________。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl₂-CO₂+N₂+KCl+H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯____________g。

14．在过氧化物中加入乙醚后，再加入数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的过氧化铬(CrO₅)溶于乙醚之故。CrO₅的结构式如图所示。

(1)在CrO₅中氧元素的化合价为________。

(2)写出这一反应的离子方程式__________________________。

(3)这个反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，其理由是________。

13．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A₃B₂(SiO₄)₃，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为(　　 )

(A)+2，+3　　 (B)+3，+2　　 (C)+2，+2　　　 (D)+3，+3