1．某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是(　 )

A．它属于芳香烃　　　　　 B．分子中最多可能有23个原子共面

C．分子式为C₁₄H₈Cl₅　　　 D．1mol该物质能与6 molH₂加成

3．复习过程除了对球棍模型、比例模型的认识外，还要注意不同分子结构之间的联系之处。复习中要注意将有机物结构跟无机物结构联系起来，如高考中经常考到的水分子、水合氢离子、氨分子、铵离子、甲烷分子、白磷分子等之间都可找到联系。请看下图：

复习中不要孤立地去认识某种分子的结构，要注意寻找它们之间的联系，从整体上去把握。还要多观察课本中出现过的分子结构模型，认识各类模型的表现形式，从中理解分子结构。

[典型题析]

[例1] (2004年南通市高三测试题)下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是(　 )

A．分子中可能含有羟基　　　 B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基　　　 D．该物质的分子式可能为C₃H₆O₃

[解析]答案为C。中学化学课本中有许多分子结构的模型图，主要有球棍模型和比例模型两种。对分子结构模型的认识，既需要一定的空间想像能力，也需要有关分子结构的基础知识。这样命题可以测试考生对分子结构和空间思维能力。

先观察题给模型，可得该模型所表示的分子中有三种原子(黑球3个、斜线球3个、小白球6个)，再根据有机化合物中原子形成共价键的规律来分析处理观察结果，黑球应该是C原子、斜线球是氧原子、小白球是氢原子。

[例2](2004年上海高考化学试题)某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有(　 )

A.两个羟基　　　　 B.一个醛基　　　　 C.两个醛基　　　　 D.一个羧基

[解析]答案选D。考查同分异构体的判断能力。同分异构体是一个重要概念，可以说同分异构体问题实际上是有机物结构问题，考查同分异构体的试题可触及到有机化学中的任何一块内容。以“根据分子式判断同分异构体”形式编制试题是考查同分异构体概念的常见题型。

根据题给分子可判断分子中只有一个苯环，由此入手可以写出如下所示的结构简式：、C₆H₅COCHO、C₆H₄(CHO)₂。

[例3]已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是(　 )

(A)分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

(B)分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

(C)分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

(D)该烃属于苯的同系物

[解析]要判断A、B、C三个选项的正确与否，必须弄清题给分子的空间结构。题给分子看起来比较复杂，若能从苯的空间结构特征入手分析就容易理解其空间结构特征。分析这一分子的空间结构时易受题给结构简式的迷惑，若将题给分子表示为如图所示，就容易将“一个苯环必定有12个原子共平面”的特征推广到这题给分子中。以分子中的左边的苯环为中心分析，这个苯环上的6个碳原子、直接连在这个苯环上的2个甲基中的碳原子、另一个苯环中在虚线上的3个碳原子，共有11个碳原子必定在同一平面。所以答案为C。

[例4]2002年诺贝尔化学奖的一半奖金授予了瑞士科学家库尔特维特里希，以表彰他“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。核磁共振技术是利用核磁共振谱来测定有机化合物结构，最有实用价值的就是氢谱，常用HNMR表示，如：乙醚分子中有两种氢原子，其HNMR谱中有两个共振峰，两个共振峰的面积比为3:2，而乙醇分子中有三种氢，HNMR谱中有三个峰，三个共振峰之间的面积比为3:2:1。

(1)请写出分子式C₄H₈在HNMR谱中两个峰面种为3:1的化合物的结构简式______。

(2)C₄H₁₀的HNMR谱有两种，其中作液体打火机燃料的C₄H₁₀的HNMR谱的两个峰的面积比为__________，结构简式__________；其同分异构体的两个峰的面种比为_________，结构简式为________________________。

[解析]题示信息“乙醚分子中有两种氢原子，其HNMR谱中有两个共振峰，两个共振峰的面积比为3:2，而乙醇分子中有三种氢，HNMR谱中有三个峰，三个共振峰之间的面积比为3:2:1”中可得出两个结论：一是有机分子中氢原子和种类数跟HNMR中共振峰个数相等；二是共振峰的面积比与有机分子中各类氢原子个数有关，如乙醚分子(CH₃CH₂OCH₂CH₃)中，两类氢原子的个数比为3:2，所以两个共振峰的面积之比为3:2。

所以答案为：

(1)分子式为C₄H₈的同分异构体有CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂等，还有环丁烷、甲基环内烷等环烷烃。符合“两种氢原子(两个峰)”、“两类氢原子个数为3:1(共振峰面积之比为3:1)”这两项条件的只有CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂。

(2)作液体打火机燃料是正丁烷，正丁烷分子中有两类氢原子，个数比为3:2。所以答案为：3:2，CH₃CH₂CH₂CH₃；9:1，CH₃CH(CH₃)₂。

[考题预测与专题训练]

2．总结归类有关有机物官能团、类别、常见同分异构体的类型等。

1．以同分异构为中心构建有机物结构方面的结构网络。

7．537℃、1.01×10⁵Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：

　　　　　　 2SO₂(气)+O₂(气) 2SO₃(气)

达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91。

试回答下列问题：

(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：　　 _______。

(2)保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是　　　　　　　 ，容器的体积为　　　　　　　 L。

(3)温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变(恒容)。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，则a=　　　　　　　 。

6．某化学反应2A 　B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　 mol·L^-1·min^-1

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝　　　 mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填＞、＝、＜＝),且c₃　　 1.0 mol·L^-1(填＞、＝、＜＝)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(选填吸热、放热)。理由是________________。

5．在一条件下，可逆反应2A(气)+B(气) nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是(　　 )

(A)其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

(B)其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

(C)该反应式中n值一定为2

(D)原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且(其中M表示物质的摩尔质量)

4．在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)

在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是(　 )

(A)容器内压强增大　　 (B)原平衡不受影响

(C)正反应速率增大　　 (D)NO浓度降低

3．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气)　 2SCl₂(鲜红色液体)+61.16kJ。

下列说法正确的是(　 )

(A)单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

(B)达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

(C)达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

(D)加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

2．将8mol H₂和2molN₂充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH₂。下列计算结果错误的是(　 )

(A)v(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1　　　　　 (B)H₂的转化率为25%

(C)NH₃的物质的量浓度为0.8mol·L^-1　 　　(D)NH₃的体积分数为19.05%