7.　　　　 上述材料说明 A．人类社会的现象是多种多样的 B．社会的发展是自发进行的 C．一定的生产关系是由生产力状况决定的 D．生产关系是一种经济关系

6.　　　　 发达国家走过的上述发展道路启示我们 A．在利用自然、改造自然的时候，要与自然和谐相处 B．必须把经济建设作为一切工作的中心 C．人类应当减少乃至停止对自然的开发 D．看问题必须分清主流和支流

　　 在我国现阶段，坚持按劳分配为主体、多种分配方式并存的分配制度，是同现阶段生产力总体水平低、发展不平衡和多层次的状况相适应的，并不是人们随意规定的。据此回答7-8题。

5.　　　　 发达国家走过一条先开发后保护、先污染后治理、重眼前轻未来的发展道路，从哲学上看，其根源在于人们 A．做工作没有抓住重点 B．夸大了意识的能动作用 c．否认了生产力和生产关系是辩证统一的 D．没有充分认识到自然界的客观性

4.　　　　 人们利用煤矸石制砖的根本前提是 A．服从自然物本身的属性与规律　　　　 B．掌握一定的科学知识 c．拥有先进的生产工具　　　　　　 D．承认自然界的万事万物都有自己的产生过程

　　 近代工业革命吹响了人类全面征服自然的号角，从此，发达囱家陶醉于炼钢的吨位和铁路的里程，却把自然界当成取之不尽的材料库和硕大无比的垃圾桶，走过了一条先开发后保护、先污染后治理、重眼前轾未来的发展道路。运用所学知识，回答5-6题。

3.　　　　 上述事实充分说明 A．自然物的具体形态是多种多样的　　 B．人们能够有意识地利用和改造自然物 C．自然界是客观存在的物质世界 D．世界观支配着方法论．

2.　　　　 上述要求符合的哲理是 A．意识的内容来源于客观事物　　　　　　 B．自然界的存在和发展是客观的 c．意识具有巨大的能动作用　　　　　　　　 D．人们的意识有多种表现形式

　　 2008年5月8日《人民日报》报道，安徽省濉溪县百善镇徐楼村建成的煤矸石砖生产线，不仅解决了当地堆积如山的煤矸石废料，还可日产新型环保砖8万至13万块。据此回答3-4题。

1.　　　　 我们之所以要进一步推动哲学社会科学繁荣发展，是因为 A．哲学是关于世界观的科学理论 B．哲学是具体科学存在和发展的基础 C．哲学是推动人类社会发展的根本动力 D．科学的哲学有助于人们有效地认识世界和改造世界

2．外内：

(1)浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数　　　 ，有效碰撞的几率　　　 ，发生化学反应的速率　　 ；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。

(2)温度：温度越高，一方面活化分子百分数　　 ，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率　　　 ，两个方面都使分子间有效碰撞的几率　　 ，反应速率　　　 (正逆反应速率都加快)。

(3)压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况(PV=nRT)：压强增大，相当于浓度　　 ，反应速率　　　 。(反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然)。

(4)催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能　　　 ，活化分子百分数　　 ，有效碰撞的几率　　　　 ，化学反应速率　 　　　(对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

试题枚举

[例1]已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol·L^-1·min^-1]表示，则关系正确的是

　A．4υ(NH₃)=5υ(O₂) B. 5υ(O₂)=6υ(H₂O)　

C. 3υ(NH₂)=2υ(H₂O)　D. 4υ(O₂=5υ(NO)

解析：化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比。

答案：C、D

[变式]在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为

　A.2.8mol　　 B.1.6mol　　 C.3.2mol　　　 D.3.6mol

答案：C

[例2]某温度时，浓度都是1mol·L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1、c(Z)=0.4mol·L^-1，则该反应的反应式是

　A. X₂+2Y₂ 2XY₂　　 B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

　C. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　 D. X₂+3Y₂ 2XY₃

解析：根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系，只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率，然后进行比较。

答案：C

[变式]A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υ_A=__________，υ_B=_____________，υ_C=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

答案υ_A=0.1mol·L^-1·min^-1， 　υ_B=0.2mol·L^-1·min^-1， 　υ_C=0.3mol·L^-1·min^-1；

　 化学反应方程式为A+2B=3C。

[例3]在一定条件下，反应N₂+3H₂ 2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

　A. υ(H₂)=0.03mol/(L·min)　　B. υ(N₂)=0.02mol/(L·min)

　C. υ(NH₃)=0.17g/(L·min)　　 D. υ(NH₃)=0.01mol/(L·min)

解析：根据题目可知V(NH₃)=0.01mol/(L·min)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H₂)=0.015mol/(L·min)

答案：D

[变式]4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为

　A.υ(O₂)=0.01mol/L·s　　 B.υ(NO)=0.008mol/L·s

　C.υ(H₂O)=0.003mol/L·s　 D.υ(NH₃)=0.002mol/L·s

答案：CD

[变式]把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则

(1)上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是

　A.1　　　 B.2　　　 C.3　　　　D.4

(2)上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是

　A.20%　　　 B.25%　　　 C.33%　　　 D.50%

答案：(1)A　 (2)B

[例4]下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

　A.2SO₂+O₂ 2SO₃　　 B.CO+H₂O(气) CO₂+H₂

　C.CO₂+H₂ H₂CO₃　　 D.OH^-+H⁺＝H₂O

解析：压强对没有气体参加的反应无影响。

答案：D

[例5]把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是

　A.①②　　 B.③④　　 C.①②③④　　 D.①②③

解析：根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，①③肯定对反应速率有影响，而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分，显然反应速率越快。此反应的实质是Mg+2H⁺＝Mg²⁺+H₂↑，与氯离子浓度无关，所以④对此反应速率无影响。故本题的正确答案为D。

答案：D

1．内因：　　　　　　　　 (如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同)。

3．相互关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)

υ(NH₃)∶υ(O₂)∶υ(NO)∶υ(H₂O)=4∶5∶4∶6