下列说法中不正确的是(B) A.共价化合物中也可能含离子键 B. 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 C. 含共价键的化合物不一定是化合物 D.含离子键的化合物一定是离子化合物——青夏教育精英家教网—

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16、下列说法中不正确的是(B)

A、共价化合物中也可能含离子键

B、非金属之间形成的化合物一定是共价化合物

C、含共价键的化合物不一定是化合物

D、含离子键的化合物一定是离子化合物

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15、离子键与共价键的比较

化学键	成键方式	成键微粒	举例
离子键
共价键

[练习]

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[讨论]1、组成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？

[板书]

2、讨论完成下表：

属性	决定微粒	有关的关系式
原子序数	质子	原子序数=核电荷数=质子数
元素的种类	质子
同一元素的不同核素	中子
元素的化学性质	电子
核素的质量	质子和中子	质量数=质子数+中子数质量数=原子的近似原子质量。
原子的带电量。	质子和电子	质子数=电子数+带电荷数

[板书]1.构成原子及原子核各粒子的概念及相互之间的关系：

(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子或分子)

(2)核电荷数=质子数=核外电子总数+所带电荷数(原子、分子或离子)

(3)质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)。

(4)质量数(A)=该原子相对原子质量的近似整数值。

[归纳]在短周期元素中，许多元素的相对原子质量大约是原子序数的2倍。

[练习]3、某三价阳离子，具有28个电子，质量数为70，核内中子数是

A、28　　　　　　 B、31　　　　　　 C、39　　　　　　 D、42

[例题]4、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则　　　　　　 .

[例题]5、核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是　　　　　　　　

[板书]2.核素与同位素，元素的原子量等概念的理解及有关的判断

[例题]6、¹₁H、²₁H、³₁H、H⁺、H₂是(　 )

A.氢的五种同位素　　　 B.五种氢元素　　　 C.氢元素的五种不同粒子　　 D.五种核素

[例题]7、H、D、T分别可以得到　种不同的氢分子，其化学式和相对分子质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例题]8、有关3517Cl^-粒子，回答下列问题：

(1)　　　含质子数　17 ；中子数 18　；电子数　 18 　；质量数 35　。

(2)　　　该粒子的结构示意图　 (略)　　：电子式　 (略) 。

(3)　　　它与3517Cl、3717Cl之间的关系是它与是3517Cl同种原子；与3717Cl互为同位素。；

(4)　　　它与3517Cl的半径大小的关系是前者大于后者　 .

(5)　　　已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知原子在自然界的原子质量分数之比为　 3：1 。

[例题]9、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是(　 )

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原于质量为m+n

C．若碳原于质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg；

D．核内中子的总质量小于质子的总质量.

[例题]10、已知，某元素的一种核素的n个原子的质量为Wg，其摩尔质量为M g/mol；则氯元素的一种核素³⁵Cl的一个原子的质量是　　　　。

[过渡]元素的性质与元素原子的核外电子排布密切相关。因此，了解元素原子核外电子排布的规律是学习化学必须的。

[归纳]原子核外电子排布的一般规律有那些？

[板书]3.核外电子排布规律及结构示意图：

[练习]11、分层排布规律：“一低四不超”的内容是　　　　，　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例题]12、下列说法或符号中，正确的是：①原子的电子云图中，小黑点的疏密表示电子数的多少；②N的原子结构示意图为；③任何元素的原子都由质子、中子和核外电子构成的；④金属元素的电子数一般少于4个；⑤具有相质子数的粒子属于同一种元素；⑥氘原子结构示意图为；⑦某A原子核内质子数与中子数相等，则元素的相对原子质量是质子数的2倍。(　　 )