0  384238  384246  384252  384256  384262  384264  384268  384274  384276  384282  384288  384292  384294  384298  384304  384306  384312  384316  384318  384322  384324  384328  384330  384332  384333  384334  384336  384337  384338  384340  384342  384346  384348  384352  384354  384358  384364  384366  384372  384376  384378  384382  384388  384394  384396  384402  384406  384408  384414  384418  384424  384432  447090 

1. 有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应,生成7.2gC物质、1.8g D物质和0.3mol E物质。则E物质的摩尔质量是 (A)27.5g     (B)55 g·mol-1       (C)100mol    (D)111g·mol-1

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(1)不同类型的晶体:一般而言,熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体和金属晶体>分子晶体

(2)同类晶体:

①原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能,键长越短、键越大,熔、沸点越高,如金刚石>金刚砂>晶体硅

②离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱,通常离子半径越小、离子所带电荷数大,离子键越强,熔、沸点高,如KF>KCl>KBr、NaCl>KCl;

晶格能是指      形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值,晶格能越大,形成的离子晶体越    ,且熔沸点   

③分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小,通常分子极性越强、相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔、沸越高,有氢键的分子晶体,还要考虑氢键的强弱

④同类金属晶体中,金属离子半径越小,阳离子带电荷数越高,金属键越强,熔、沸点越高,如Li>Na>K, Na<Mg<Al

试题枚举

[例1]晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是:(   )

①硬度  ②导热性  ③导电性  ④光学性质

A.①③      B.②④      C.①②③      D.①②③④

答案:D

[例2]下列属于分子晶体的一组物质是

A. CaO、NO、CO    B .CCl4、H2O2、He 

C .CO2、SO2、NaCl   D .CH4、O2、Na2O

解析:固态金属是金属晶体;大多数的盐、碱和金属氧化物是离子晶体;熟记常见的原子晶体;其它常见物质大多是分子晶体

答案:B。

[例3]下列性质符合分子晶体的是

A . 熔点1070℃,易熔于水,水溶液能导电

B.  熔点是10.31℃,液体不导电,水溶液能导电

C.  熔点97.81℃,质软,能导电,密度是0.97g/cm3

D.  熔点973℃,熔化时能导电,水溶液也能导电

解析:A、D中的物质熔点较高,D中物质熔化时能导电,都是离子化合物;C中物质固态能导电,应为金属单质

答案:B

[例4]下列大小关系正确的是(   )

A.晶格能:NaCl<NaBr  B.硬度:MgO>CaO 

C.熔点:NaI>NaBr    D.熔沸点:CO2>NaCl

   解析:离子半径 Cl-<Br- 离子键 NaCl>NaBr,晶格能NaCl>NaBr,A项错误;MgO、CaO均为离子晶体,离子半径Mg2+<Ca2+,MgO中离子键强,键能大,晶格能大,硬度大,B正确;C类似;D中CO2分子晶体,NaCl是离子晶体,熔沸点:CO2<NaCl

答案:B

[例5]金属能导电的原因是

A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

解析:金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用属于静电作用,是强烈的相互作用,A错误;金属晶体在外加电场作用下电子定向移动,不会失去。

答案:B

[例6]现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示),可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为    ;乙晶体的化学式为   ;丙晶体的化学式为______;丁晶体的化学式为______。

解析:立方晶胞体心的微粒一个晶胞所有,面心的微粒为两个晶胞是共有,每个微粒有1/2属于该晶胞,棱边的微粒为4个晶胞共有,每个微粒有1/4属于该晶胞,顶点的微粒为个8晶胞共有,每个微粒有1/8属于该晶胞。

答案:1∶1  C2D  EF  XY3Z

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2.常见晶体的结构

在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,这5个碳原子形成的是    结构,两个碳碳单键的键角为      ,其中的碳原子采取   杂化,金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为   ,晶体中最小的环上上的碳原子数为   ;石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为   ;NaCl晶体中Na+的配位数为   ,Cl-的配位数为   ,每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为   ,CsCl晶体中Cs+的配位数为   ,Cl-的配位数为   ,每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为   ;二氧化硅晶体中每个硅原子与   个氧原子相连,在二氧化硅晶体中最小的环中有   个原子,1mol二氧化硅晶体中,Si-O的数目为  

思考:右图是二氧化硅晶体的一部分,立方体体心的黑点表示一个硅原子,

在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。

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1.概念:描述                          叫做晶胞;整块晶体由晶胞“无隙并置”而成;晶胞①中Ti、O、Ca原子数分别为      ;晶胞②中A、B、C、D原子数分别为      、    

 

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分子晶体中分子间尽可能采用紧密排列方式,分子的排列方式与其形状的关;离子晶体可视为不等径圆球的密堆积,离子晶体中正负离子的配位数主要由正负电荷的    (几何因素)、正负电荷的    (电荷因素)以及离子键的纯粹程度(键性因素)决定;金属晶体的结构可以归结为等径圆球的堆积,可分为Po的简单立方堆积、  型、  型和  型。

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(1)晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规则做    构成的      物质,晶体区别于非晶体的三个特征是:具有    的几何外形,各向     和具有固定的      

(2)根据晶体内部微粒的      的微粒间     的不同可以将晶体分为通过离子键形成的    晶体,以金属键基本作用形成的    晶体,通过价键形成的   晶体和通过分子间相互作用形成的    晶体。

(3)常见晶体类型比较:

晶体类型   类型  
比较
分子晶体
原子晶体
离子晶体
金属晶体
构成晶体
微粒
 
 
 
 
形成晶体微粒间作用力
 
 
 
 
作用力大小决定因素
 
 
 
 
 
物理性质
熔沸点
 
 
 
 
硬度
 
 
 
 
导电性
 
 
 
 
传热性
 
 
 
 
延展性
 
 
 
 
溶解性
 
 
 
 
典型实例
P4、干冰、硫
金刚石、SiO2
NaCl、KOH、NH4Cl
金属单质

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38.斐林试剂和班氏试剂有什么区别?

一个是碱性硫酸铜;另一个是柠檬酸纳,碳酸钠,硫酸铜混合物!

斐林试剂不稳定,不能长期保存,需临时配置;班氏试剂比较稳定,可以长久放置。

可测定还原性糖的浓度范围不同。

斐林的实验有效成发是Cu(OH)2,反应生成红色的Cu2O,原理相似。

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37.为什么说人体内血钙过高导致肌无力,血钙过低会使人体发生抽搐现象

肌肉的收缩与舒张是相辅相成的两个过程,不能只有收缩没有舒张也不能只有舒张没有收缩。而且收缩和舒张都要适到好处,人的运动才能协调准确。

钙对于肌肉的作用是抑制肌肉收缩而促进它舒张。血钙过高时,对收缩的抑制过深,肌肉收缩就显得无力了;过低时,肌肉收缩过强而舒张不够,就出现了抽搐。

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36.生长素和生长激素

生长素是植物激素,又名吲哚乙酸,是一种有机酸。产生的部位是叶原基、嫩叶和发育中的种子。分布的范围很广,主要集中在生长旺盛的部位,趋向衰老的组织和器官中很少。其生理作用是促进生长,促进枝条生根、发芽,促进果实发育,防止落花落果。生长素的生理作用还表现出两重性--高浓度抑制生长,低浓度促进生长。

生长激素是动物激素,其成分是一种蛋白质。是由动物的内分泌腺(垂体)分泌的一种激素,直接进入血液循环,随血液流向全身。其主要生理作用是促进生长,此外还能影响动物的糖类、脂类和蛋白质的代谢。

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35.(1)叶绿体中光反应生成的ATP是否可以用于叶绿体外的生命活动?

叶绿体中光反应生成的ATP在叶绿体内只能用于暗反应,但如提取出来则可以。也可用细胞活动。

(2)光反应中水的光解到底需不需要酶。  不要。

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