2．在中，内角对边的边长分别是，已知，

，，则最短边的边长等于

　A．　B．　C．　D．

个选项中，只有一项是符合题目要求的．每小题选出答案后，请填涂在

答题卡上．

1．若，则下列不等式中不能成立的是

A．　 B．　 C．　 D．

32．(4分)A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H₂，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

(1)写出两种元素的名称：A　　　　　　　　 ，B　　　　　　 。

(2)用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程　　　　　　　　 。

石家庄市第一中学

31．(6分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为　　　　 　 ；Y的平均反应速率为　　　 　　　 ；

30．(8分)某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、　　　 、　　　　　 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②实验结果说明催化剂作用的大小与　　　　　　　　　　 有关。

29．(14分)现有下列短周期元素性质的数据：

回答下列问题：

(1)元素③在周期表中位置是　　　　　　　　　 ； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是　　　　 (填化学式)；

(2)元素①是　　　 (写元素符号)，元素⑥是　　　 (写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为　　　　　　　　 ；

(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为　　　 (写元素符号)，元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为　　　 ；

(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程 　　　　　　　　　；写出元素⑦氢化物的电子式　　　　 ；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式　　　　 。

28．(7分)(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为___________，原电池的总反应是_____________；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为　 　　　　，转移的电子数为　　　　　 摩尔，溶液的酸性________(填“增强”或“减弱”)。

(2)选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应。

试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

仪器：烧杯、导线、铁夹(若还需其它仪器可自己补充)

27．(2分)下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是________。

A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．氢气在氧气中燃烧生成水　　　 　D．高温煅烧石灰石使其分解　　

E．氢气还原氧化铜　　　　　　　 　　F．葡萄糖在人体内氧化分解

(请将试卷二的正确答案填写在答题纸中，只交答题纸)

26．(4分)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

(1)酸性：H₃PO₄ 　H₂SO₄ ，碱性：KOH　 Mg(OH)₂；

(2)氧化性：Cl₂ 　　S，还原性：Cl^ˉ 　　Br^ˉ；

(3)稳定性：CH₄　 HF;　

(4)微粒半径：Si 　　Na；Fˉ　 Na⁺

(5)电子数目：H₂O　 CH₄

25．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

B．C为VA族元素

C．三种元素都为非金属元素

D．C是化学性质最活泼的非金属