(十)板书设计

第一节　　 质量守恒定律

(九)课堂小结

通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？

(八)、知识应用

1、将3g碳和8g氧气在一定条件下恰好完全反应可生成　　 g二氧化碳。

2、点燃7.2g镁带完全反应后，生成氧化镁12g，则参加反应的氧气质量为　 g。

3、有人认为：铁丝燃烧生成的四氧化三铁质量比铁丝重、钢铁生锈后质量会变重、煤燃烧后质量会变轻等，这些化学反应不遵守质量守恒定律。你认为呢？

4、课本第108页挑战自我

设计意图：设计一些符合生活常识性的问题，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化反应现象。

(七)、讨论交流

为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？

　 可以先问学生100ml水和100ml酒精混合，体积是200ml吗？学生都知道理由(分子之间有间隔)，引出宏观现象可以用微观粒子解释。

　 展示水通电的微观过程

　 设计意图：通过动画模拟，使学生形象直观的认识质量守恒定律，达到本节课难点的突破，从而让学生从抽象过渡到形象。通过讨论交流认识到：质量守恒原因是化学反应前后原子的“三个不变”(板书)。

(六)、分析解释

质量守恒定律：

　 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　 设计意图：引导学生对质量守恒定律中 “参加”、“生成”、“质量总和”、“化学反应”等几个关键词语的理解，做到“引而不灌”。

(五)、得出结论

在学生探究实验与教师演示实验在基础上，师生共同分析，得出结论。(板书：质量守恒定律及内容)

设计意图：在实验的基础上进行总结，目的是为了让知识系统化，板书的目的是为了突出本节课的重点内容，使学生初步认识质量守恒定律，进而引导学生进行理解

(四)、演示实验

1、白磷在密闭容器中燃烧前后质量测定。

2、密闭条件下，盐酸和大理石反应前后质量测定。

设计意图：在上面学生活动中出现“等”与“不等”两种结果，教师演示这两个实验，让学生经历初次探究的挫折后，分析原因(特别是在敞口和密闭条件下盐酸和大理石反应前后质量测定) ，优化设计，再次探究，最终得出规律。

(三)、实验探究

1、确定探究内容

　　 　为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。　

　　 探究实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应前后质量的测定。　

　　 探究实验二：敞口条件下盐酸和大理石的反应前后质量的测定。 　

2、设计实验方案　

　　 由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后分成六个小组(1、2、3组做实验一，4、5、6组做实验二)，向学生提供实验仪器和药品，让学生自主选择，设计探究实验方案。　

3、分组实验、分析讨论

学生分组进行实验，观察实验现象，记录实验结果，相互交流后，各组分别汇报自己小组的实验情况，包括描述实验现象，对两次称量结果进行比较。

设计意图：让学生自己动手实验，不仅充分调动了学生学习的主动性，也培养了学生研究问题的科学方法。通过实验结果的交流，培养学生表达能力和资源共享的品质，体验科学探究成功的喜悦。

(二)、猜想假设

学生分组讨论交流，提出不同的假设与猜想：

A、认为参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和

B、认为参加反应的各物质质量总和大于生成的各物质质量总和

C、认为参加反应的各物质质量总和小于生成的各物质质量总和

设计意图：学生得到问题后，根据各自经验和知识不同，一定进行猜想与假设，这样有利于提高学生的发散思维能力。

(一)　 、提出问题

在前面的学习中，我们学习了许多化学反应，知道化学反应的本质特征就是有新物质生成。例如，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁质量是否与燃烧的铁丝的质量相同？那么参加反应的各物质质量总和和生成物的总质量有什么关系呢？

　 设计意图：学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系，学生就会积极的思考由此产生学习动机。