6. 在950mL、0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴入1.0mol·L^－1的烧碱溶液10滴，对该操作的实验现象的描述正确的是 (A)只出现白色浑浊　　　　　　　　　　 (B)只逸出刺激性的气体 (C)既有白色浑浊，也有刺激性气体逸出 (D)先出现白色浑浊，然后溶解

5. 下列操作中，向一种溶液中加入另一种溶液或物质，溶液颜色无明显变化的是 (A)溴水中加入Na₂SO₃溶液　　　　　 (B)CuSO₄溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液 (C)FeCl₃溶液中加入碳酸镁粉末　　　 (D)酚酞试液中通入NH₃

4. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是 (A)用熟苹果催熟青香蕉　　　　　 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢 (C)用糯米、酒曲和水制甜酒酿　　 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

3. xg的NaOH必须溶解在45g水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na⁺，此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为 (A)x=2.25　　　 y=4.74%　　　　　　　 　 (B)x=5　　　 y=11.11% (C)x=5　　　 y=10%　　　　　　　　　 　 (D)x=2.875　 y=5.75%

2. 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 (A)物质c可能是单质可能是化合物 (B)反应后密闭容器中A的质量为19.7g (C)反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36 (D)若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为1∶2

1. 有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8g D物质和0.3mol E物质。则E物质的摩尔质量是 (A)27.5g　　　　 (B)55 g·mol^-1　　　　　　 (C)100mol　　　 (D)111g·mol^-1

具有完全相同的组成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为　

　　　　 。有手性异体的分子叫手性分子。

思考：形成手性异构的条件？

无机含氧酸的酸性：

通常在无机含氧酸中非羟氧的数目　　　　　 ，酸性越强；对于同一种元素的含氧酸，

该元素的　　　　 越高，含氧酸酸性越强。

试题枚举

[例1]下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是　　　 (　 )

A．H₂O　　 B.CO₂　　　 C.C₂H₂　　　 D. P₄

解析：多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用sp杂化，且无孤对电子

答案：B C。

[例2]、、、中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

微粒
立体结构

解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同

答案：直线；V型；三角锥形；正四面体

[例3]下列物质的分子中，键角最小的是

A.H₂O　　 B.BF₃　　 C.NH₃　　　 D.CH₄

　　 解析：BF₃中的硼为sp²杂化，无孤对电子，键角120°；H₂O、NH₃、CH₄中中心原子均为sp³杂化，H₂O 中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小

答案：A

[例4]铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有

A.离子键和共价键　 B.离子键和配位键　 C.配位键和共价键　　 D.离子键

解析：铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp³杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H⁺的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键

答案：C

[例5]根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(　　 )

　　 A .乙烯　　　　 B .二氧化碳　　　 C.二氧化硫　　　　 D.氢气

解析：A B D非极性分子

答案：C

[例6]下列氯元素含氧酸酸性最强的是　　　　(　　)

　 A.HClO　　 B.HClO₂　 　　　　C.HClO₃ 　　　D.HClO₄

解析： D分子中非羟基氧数目大

答案：D

[例7]在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称

为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质

CH₃COOCH₂-CH-CHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

A.与甲酸发生酯化反应　　　　 B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用　　　　　　 D.在催化剂存在下与H₂作用

解析： 手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团

答案：B D

正电中心和负电中心不重合的分子叫　　　　 分子，分子的极性来自化学键的极性，只含非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的　　　　　　 是否等于零来判断。

思考：为什么BF₃是非极性分子而NH₃是极性分子？

非极性溶质一般易溶于　　　　　　　 ，极性溶质一般易溶于　　　　　　　 ，这一经验

规律叫做“相似相溶”，若溶质与溶剂分子能形成氢键，则溶解性好。

某一分子离子提供孤对电子，　　　　　 提供空轨道形成的特殊一种的　　　 叫配位键，

通常把　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的化合物称为配位化合物，简

称配合物，过渡金属易形成配物。

杂化轨道理论要点：

①只有　　　　　　　　 原子轨道才能杂化

②原子轨道杂化时，轨道　　　 不变，轨道的形状发生变化

③原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和降低

④杂化轨道只于形成δ键

⑤sp杂化轨道夹角　　　　　 ，sp²杂化轨道夹角　　　　 ，sp³杂化轨道夹角　　　 　　。

思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？