21、(12分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有：　 　种(填1种、2种、1种或2种)，具体情况是　　　　　 　　　　　　　　　，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有：　　　 　种(填1种、2种、1种或2种)，具体情况是　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：　　　　 (用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

20．(12分) A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去)：

(1)若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是　　　 ；D与Y反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是　　　　 　；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是　　　　　　　　 ；C→D的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A、C为为短周期不同主族元素组成的单质，通常状况下，A、C均为固体，X、Y为气体。则A→C的反应方程式是　　　　　　　 ；该反应发生时盛有X的装置　　 (填是、否)需要做什么处理中，如需要怎么处理　　　　　　　　　　 (如不需要此问不需作答)。为什么:　　　　　 　　　　　。

19、(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： ⑴ L的元素符号为________ ； M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 ⑶硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，原子结构示意图为：　　　 其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。 a．+99.7 mol·L^－1　 b．+29.7 mol·L^{－ 1}c．－20.6 mol·L^－1　d．－241.8 kJ·mol^－1 ⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：____________________；

由R生成Q的化学方程式：__________________________；

18、(10分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试验序号	试验内容	试验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体 1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g

试回答下列问题： 　 (1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是　　　 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l-3判断混合物中一定不存在的离子是　　　。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K⁺是否存在?　　 ，判断的理由是　　　　　 .

17、已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 　A．该装置中Cu极为正极 　B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L 　C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺ 　D．一段时间后锌片质量减少

第Ⅱ卷非选择题　 (49分)

16、V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺m g,溶液中SO^2-₄的物质的量浓度是

14、下列关于阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜与热的浓H₂SO₄反应放出l mol气体时转移的电子数为2N_A

　　　 B．1mol冰中含有的氢键数目为N_A

　　　 C．标准状况下，22．4 L CCl₄含有的分子数为N_A

　　　 D．1 mol羟基含有的电子数为7N_A

15如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．增大　 B．减小　 C．不变　 D． 无法确定

13、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 　A．2：3　　　　 B．1：3　　　　 C．1：4　　　　　　 D．5：3

12、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于 A．-67.7 kJ/mol　B．-43.5 kJ/mol　　 C．+43.5 kJ/mol　　D．+67.7kJ/mol

11、把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 　A．0.1(b-2a)mol/L　　　 　　　　　 B．10( 2a-b)mol/L 　C．10(b-a)mol/L　　　　　　　 　　D．10(b-2a)mol/L