练习册

  • 练习册
  • 试题
     0  384522  384530  384536  384540  384546  384548  384552  384558  384560  384566  384572  384576  384578  384582  384588  384590  384596  384600  384602  384606  384608  384612  384614  384616  384617  384618  384620  384621  384622  384624  384626  384630  384632  384636  384638  384642  384648  384650  384656  384660  384662  384666  384672  384678  384680  384686  384690  384692  384698  384702  384708  384716  447090 

    1．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是

    A．无尘无雾含水蒸气的空气　　　　 B．豆浆

    C．血液　　　　　　　　　　 　　　D．一定量饱和NaCl(aq)滴入酒精中

    试题详情

    19．(12 分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

    (1)基态溴原子的电子排布式为　 ▲　 。

    (2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为　 ▲　 。

    (3)多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为　 ▲　 。

    (4)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为　 ▲　 。

    (5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于　 ▲　 。

    (6)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为　 ▲　 (填序号)。

    南通市通州区2010届高三查漏补缺专项练习

    试题详情

    18．(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

    在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：

    (1)合成氨反应达到平衡的标志　 ▲　 。

    A．容器内气体压强保持不变　　　

    B．容器内各物质的浓度不随时间变化

    C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时

    D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

    (2)达到平衡时，N2和H2的转化率分别为　 ▲　 。

    (3)用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)

    　 ▲　 。

    (4)某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

    　

    其中反应②为：4NO+3O2+2H2O4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。

    若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为　 ▲　 。

    试题详情

    17．(12 分)某芳香烃的分子式为C12H14，其苯环上的一氯代物只有一种，A能发生如下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。(某些反应条件已略去)

    已知：

    Ⅰ．请回答下列问题：

    (1) A的结构简式　 ▲　 。

    (2)上述转化发生的反应中，属于消去反应的是　 ▲　 。

    (3)反应⑨的化学方程式是　 ▲　 。

    (4)请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

    ①能与FeCl3溶液反应显色；②能与溴的CCl4溶液发生加成反应；③苯环上有三个取代基。

    　 ▲　 、　 ▲　 。

    Ⅱ．3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。

    　 ▲　 。

    试题详情

    16．(10 分)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    (1)结合上图数据，判断下列说法正确的是　 ▲　 。

    　　 A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

    　　 B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

    　　 C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

    　　 D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

    (2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：

    　 ▲　 。

    (3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 　N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/h
    		 0
    		 1
    		 2
    		 3
    		 4
    		 5
    c(NO)/mol·L-1
    		 1.00×10-3
    		 4.5×10-4
    		 2.5×10-4
    		 1.5×10-4
    		 1.00×10-4
    		 1.00×10-4
    c(CO)/mol·L-1
    		 3.6×10-3
    		 3.05×10-3
    		 2.85×10-3
    		 2.75×10-3
    		 2.70×10-3
    		 2.70×10-3

    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的　 ▲　 0(“>”、“<”、“=”)。在该温度下，反应的平衡常数K=　 ▲　 。

    (4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ])，再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于 　▲　 。

    试题详情

    15．(10分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

    　

    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    (1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 　▲　 、　 ▲　 。

    (2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释)　 ▲　 。

    (3)“趁热过滤”时的温度应控制在　 ▲　 。

    (4)已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)+10 H2O(g)　 △H＝+532.36kJ·mol-1

    　　　 　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g)　 △H＝+473.63kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　 ▲　 　。

    (5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行　 ▲　 ，其理由是　 ▲　 。

    试题详情

    14．(10分)钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

    请根据图示及所学知识回答下列问题：

    (1)写出反应④的化学方程式：　 ▲　 。

    (2)写出反应⑨的离子方程式：　 ▲　 。

    (3)方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：　 ▲　 。

    (4)整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有　 ▲　 。

    (5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：　 ▲　 。

    试题详情

    13．(14 分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    已知：

    　
    		 氢氧化物开始沉淀时的pH
    		 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    		 2.7
    		 3.7
    Fe2+
    		 7.6
    		 9.6
    Cu2+
    		 4.7
    		 6.7

    请回答下列问题：

    (1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是　 ▲　 (填代号)。

    　　 　 a．KMnO4　　 　　　 b．(NH4)2S　　 　　　 c．H2O2　　 　　d．KSCN

    (2)向溶液B中加入CuO的作用是　 ▲　 。

    (3)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过　 ▲　 操作。

    (4)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入　 ▲　 (填化学式)。写出该反应的化学方程式　 ▲　 。

    (5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是　 ▲　 (填名称)；滴定达到终点的现象为　 ▲　 。

    试题详情

    12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应

    A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

    A．30min时降低温度，40min时升高温度

    B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

    C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

    非 选 择 题(共78分)

    试题详情

    11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式
    		 CH3COOH
    		 HCN
    		 H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		 1.8×l0－5
    		 4.9×l0－10
    		 K1=4.3×l0－7
    K2=5.6×l0－11

    则下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

    B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

    c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

    c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－) +2c(CO32－)

    试题详情


    同步练习册答案