21．(1)(6分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

①写出制取铁酸钠的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在制取铁酸钠的反应中　　　　　 元素被氧化；

③铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是　　　　　　　　　 。

(2)(4分)在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄⁺+A1O₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ NH₃↑　

试回答：①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：　　　　　 。

20．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

19．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

18．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；②在①所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-　　 　　　　 B．Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．Na⁺、Al³⁺、CO₃^2-　 　　　　　　 D．Na⁺、MnO₄^-、CO₃^2-

17．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知　 　　

　 　A．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

　 　B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

　 　C．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

　 　D．当X是金属时，Y只能是金属

16．将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是　　　 　　

A．CO₂　 　　　B．NH₃ C. C1₂　 　　　D．H₂S

15．CS₂是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO₂通入A mol Ca(OH)₂的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS₂被氧化时，转移电子的物质的量为

A．白色沉淀物质的量的1／3　　　 B．4Bmol或4(2A－B)mol

C．氧化产物的4倍　　　　　　　 D．Ca(OH)₂的物质的量的4倍或3倍

14．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

A．a：Cl^- b：K⁺　 　c：CO₃^2-　 d：HCO₃^-

B．a：K⁺　 b：CO₃^2-　 c：Cl^-　 　d：HCO₃^-

C．a：K⁺　 b：CO₃^2- 　c：HCO₃^- 　d：Cl^-

D．a：K⁺ 　b：HCO₃^-　 c：Cl^-　 　d：CO₃^2-

13．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L^-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．43.2g　　　　　　　　　 B．46.8g　　　　　　　　　 C．53.6g　　　　　　　　　 D．63.8g

12．把适量Na₂O₂加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是　　　　

A．NaCl　　 　　　B．Na₂SO₃　　 　　C．MgC1₂　　　 D．NaHCO₃