0  384805  384813  384819  384823  384829  384831  384835  384841  384843  384849  384855  384859  384861  384865  384871  384873  384879  384883  384885  384889  384891  384895  384897  384899  384900  384901  384903  384904  384905  384907  384909  384913  384915  384919  384921  384925  384931  384933  384939  384943  384945  384949  384955  384961  384963  384969  384973  384975  384981  384985  384991  384999  447090 

特别提示:都选不得分,选做一个并且正确,得7分

选作(一)

已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层

数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三

倍,Y和Z可形成两种以上的气态化合物。则:

(1)X是       、Y是       、Z是        

(2)由Y和Z组成的,Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式     

(3)由X、Y、Z中两种元素组成,且与X2Z分子具有相同的电子数的两种

   离子是              

(4)X、Y、Z可形成一种盐,此盐中X、Y、Z的原子个数比为4:2:3,

   则该盐的化学式为:               

选作(二)

已知:相对分子质量46,相对分子质量88。

(不稳定,R代表烃基)

从A出发合成F的流程如下,且A~F是只含C、H、O三种元素的化合物,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内。

回答下列问题:

(1)根据以上信息分析A中含有_____________(填官能团的名称和数目);

并确定A、F的结构简式是                      

(2)写出变化的化学方程式                  

(3)在化合物A~F中具有酯的结构的化合物是(填写字母代号)____________

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26、已知:FeS存在着溶解平衡:FeS(s)     Fe2+ (aq)+S 2-(aq),

在常温下,Ksp(FeS)==8.1×10-17mol2/L2,   

(1)理论上FeS的溶解度为:        

(2)H2S的饱和溶液中存在着以下关系:[H+]2×[S2- ]=1.0×10-22,为了使溶液中的[Fe2+]达到1.0mol/L,现将适量的FeS投入到其饱和溶液中,应调节溶液的[H+]=            

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25、(10分)在a、b两支试管中,分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中,分别加如PH相同、体积相同的盐酸和醋酸。填写下列空白:

(1)a、b两支试管中的现象:

相同点是:                            

不同点是:                           

导致上述现象中现象不同点的原因是                

(2)假设锌粒过量,a、b两支试管中最终生成气体的体积关系是    

原因:                           

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24、(5分)ZnCl2固体中含有Fe3+  Fe2+  Cu2+  和Br -  等杂质,试用最简单的方法除去其中的杂质。实验步骤为:第一步是将固体溶于水,加入    ,再过滤,可除去         离子,第二步是向滤液中加入      ,可除去     离子;第三步           

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23、(6分)右图是某温度时,在容

积为1L的容器中X、Y、Z三

种物质的物质的量随时间的变

化曲线,根据图中的曲线变化

情况可知:

(1)t1点表示的意义是:

                  

(2)t1时刻之前各物质的浓度变化情况:                             

(3)试写出该反应的化学方程式:                    

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22、(10分)实验室中制备氯气的原理是:MnO2和浓盐酸,在加热的条件下反应原理方程式:MnO2 + 4HCl(浓)   MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

分析回答下列问题:

(1)该反应属于离子反应,请写出该反应的离子方程式:

                                 

(2)从化合价变化的角度分析,该反应属于氧化-还原反应,其中,氧化剂是    、还原剂是    、氧化产物是    、还原产物是   

(3)根据上述反应方程式得知,当有4molHCl参加反应时,有   molHCl发生氧化反应,生成     molCl2

(4)比较Cl2和空气的密度大小         ,你的理由是:   

                                  

  所以,如果采用排空取气法收集气体,应当采用         

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21、(5分)锌锰干电池是用锌制圆筒为外壳,石墨碳棒上盖铜冒在中央,筒中填充NH4Cl和淀粉糊作为电解质,同时还填入MnO2和炭黑,故称为锌锰干电池。回答下列问题:

(1)判断该电池的正负极:

   正极:            、负极:           

(2)电池的总反应式为:Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O

   则两个电极的电极反应式分别是:

   正极:            、负极:           

(3)该类电池用久了会变形外鼓、漏液,请解释:          

                                  

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20、在1L浓度为c mol/L的弱酸HA中,HA、A-和H+的物质的量之和为nc mol,

则HA的电离度是                    (  )

A、100n%  B、c/n×100%   C、100(n-1)%  D、n%

山东省新泰市高三开学考试

化 学 试 题

第Ⅱ卷  非选择题部分(50分)

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19、下列说法中正确的是                   (  )

A、所有的物质都存在化学键

B、在同一个分子中所有的原子之间都存在化学键

C、没有化学键就不会存在化合物

D、化学反应中,不一定破坏化学键

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18、将铁钉和碳棒用导线连接后,同时浸入0.01mol/L的NaCl溶液中,可能发生的反应是                      (  )

A、碳棒上放出氢气      B、碳棒附近产生OH-

C、碳棒上放出氧气       D、铁钉被氧化

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同步练习册答案