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     0  384925  384933  384939  384943  384949  384951  384955  384961  384963  384969  384975  384979  384981  384985  384991  384993  384999  385003  385005  385009  385011  385015  385017  385019  385020  385021  385023  385024  385025  385027  385029  385033  385035  385039  385041  385045  385051  385053  385059  385063  385065  385069  385075  385081  385083  385089  385093  385095  385101  385105  385111  385119  447090 

    21．(9分)X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

    　 (1)X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是　　　　　　　　　　　 (填名称)，它属于　　　　　 晶体。

    　 (2)Y的氢化物属于　　　　　　 晶体，它的电子式是 　　　　　　　　　。

    　 (3)Z元素位于周期表第　　　　 周期第　　　　 族，它的氢化物是　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

    　 (4)X与Z形成的化合物其分子的空间构型是　　　　　 ，它的晶体属于　　　 晶体。

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    20．已知72K时，2SO2(g)+O2(g)　　　 2SO3(g)；△H=-197kJ/mol。在相同温度下向密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时放出热量Q1，在相同温度下，向同样容积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．2Q1=Q2　　　　　　　　　　　　　　 B．2Q1>Q2　　　　　　　　　　　　　　 C．Q1<Q2<197kJ　　　 D．Q1=Q2<197kJ　　　

    第Ⅱ卷(主观题，共60分)

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    19．下列说法正确的是(NA为阿伏加罗常数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．124g白磷含有P-P键的个数为4NA

    　　　 B．12g金刚石中含C-C键的个数为1.5NA

    　　　 C．12g石墨中含有六元环的个数为NA

    　　　 D．60gSiO2中含有Si-O键的个数为4NA

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    18．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 ①无色溶液中K+、Na+、MnO-4、SO2-4

    　　　 ②pH=1的溶液中CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3

    　　　 ③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4

    　　　 ④由水电离的C(OH)-=10-13mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-

    　　　 ⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH+4、SCN-、HCO-3　　　　　　

    　　　 ⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO-3、I-、Cl-

    　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．③⑥　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③⑤

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    17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际上参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．1：7　　　　　　　　　 B．1：9　　　　　　　　　 C．1：5　　　　　　　　　 D．2：9

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    16．超氧化钾(KO2)的晶体结构与NaCl相似，下列对

    　　 KO2晶体结构的描述中正确的是　　　　　 (　　 )

    　　　 A．和阳离子距离相同且最近的阴离子共有8个

    　　　 B．和阳离子距离相同且最近的阴离子共有6个

    　　　 C．KO2的晶体中阴、阳离子个数比为1：1

    　　　 D．与阳离子相邻的阴离子形成的几何形状为正四面体

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    15．如图所示，图中每条折线表示周期表IA-VIIA族中

    的某一族元素氢化物沸点变化，每个小黑点代表一种

    氢化物，其中a点代表的是　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．H2S　　　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　

    　　　 C．PH3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SiH4

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    14．关于氢键的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．每一个水分子内含有两个氢键

    　　　 B．冰、水和水蒸气都存在氢键

    　　　 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    　 　　　 D．水的沸点比H2S高说明冰熔化时晶体中氢键只有部分破坏

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    13．美国《科学》杂志评选2001年世界科技十大成就中，

    位列第五的是日本青年院大学教授光纯发现的金属

    间化合物硼化镁超导转变温度高达39k，该金属间

    化合物的晶体结构如图，则该晶体化学式为(　　 )

    　　　 A．MgB　　　　　　　　　 B．Mg2B　　　　　　　　　 C．MgB2　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Mg2B2

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    12．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　 　　　 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

    　　　 B．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

    　　　 C．原子晶体中只存在非极性共价键

    　　　 D．离子晶体在熔化状态下能导电

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    同步练习册答案