1．列宁晚年在总结十月革命经验时说：“毫无出路的处境十倍地增强了工农的力量，使我们能够用与西欧其他一切国家不同的办法来创造发展文明的根本条件。”这一“不同的办法”是（    ）

A．进行全面的改革    B．实行新经济政策

C．优先发展重工业    D．建立苏维埃政权

（2）      FeSO₄的制备：称取4.2g洗净的铁屑（Fe屑过量，防止Fe²⁺被氧化），加入25mL3mol/LH₂SO₄溶液，加热，振荡，反应过程中适当补充水，使溶液体积基本保持不变，待反应基本完成后，再加入1mL3mol/LH₂SO₄溶液（使溶液呈酸性，抑制水解），趁热过滤。

根据FeSO₄晶体的溶解度，用水浴加热，趁热过滤（最好减压过滤），防止析出FeSO₄晶体。

（3）      硫酸亚铁铵晶体的制备：称取（NH₄）₂SO₄晶体，配成饱和溶液，倒入到FeSO₄溶液中，搅拌，在蒸发皿中蒸发浓缩到溶液表面出现晶膜为止，自然冷却，即有（NH₄）₂SO₄.FeSO₄.6H₂O析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分。

（4）      为何用酒精清洗：a 减少晶体在洗涤时的溶解  b  减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化。

（5）      铁屑表面的铁锈对制备有无影响

铁锈（Fe₂O₃）与H₂SO₄反应可生成Fe₂（SO₄）₃，过量的Fe屑将Fe³⁺还原成Fe²⁺，只要保证Fe过量就可排除铁锈的影响。

3、 课题设计方案

（1）      铁屑的净化：铁屑放到Na₂CO₃溶液（去油污，油酯水解）中浸泡数分钟，洗涤，晾干。

2、 制备原理

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑    FeSO₄+（NH₄）₂SO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄.FeSO₄.6H₂O↓

将含FeSO₄和（NH₄）₂SO₄的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶可得到（NH₄）₂SO₄.FeSO₄.6H₂O晶体。

1、（NH₄）₂SO₄.FeSO₄.6H₂O的性质

浅绿色晶体,商品名：摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要小。

2、 试用三种方法来测定锌镀层的厚度

方法一：将镀锌铁皮放到NaOH溶液中，锌会反应，铁不会。Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（OH）₄]+H₂↑

方法二：把铁与锌看作双组分混合物，使它们与稀硫酸完全反应，通过测定生成的氢气的体积及混合物的总质量计算混合物中锌的质量。

方法三：放到酸中，当反应速突然率减少时（Zn反应完，铁开始反应），立即取出，质量差就是镀锌的质量。

专题七：物质的制备与合成

课题19：硫酸亚铁铵的制备

1、 锌镀层厚度的计算方法

通过实验测得锌的质量m，锌镀层单侧面积S，锌镀层厚度为h，密度为ρ，则V=mρ，V=2hs（前后两面）

可求得h（厚度）=m/2ρS

配制0.1000moL/LNaOH标准溶液，由于NaOH易吸收空气中的CO₂，使得溶液中含有CO₂，使得溶液中含有Na₂CO₃，从而也使浓度不准确。

为了配制不含Na₂CO₃的NaOH溶液，可先将NaOH配成饱和溶液，Na₂CO₃在饱和的NaOH溶液中不溶解，待Na₂CO₃沉淀后，量取一定量上层清液，稀释到所需浓度，即得NaOH标准液，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，应先加热煮沸后迅速冷却，以除去其中的CO₂。用上述方法配制的NaOH的准确浓度可以基准物质来滴定，这里可以使用邻苯二甲酸氢钾（用酚酞作指示剂，滴定到给终点时溶液呈碱性）。

课题18：镀锌铁皮锌镀层厚度的测定