4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：

3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)= 4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -4b kJ/mol

B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH= 2b kJ/mol

C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)= 4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -2b kJ/mol

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)= 4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= b kJ/mol

D．在101kPa、25℃时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

C．在稀溶液中:H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

2．下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．O₂前面的表示参加反应的O₂的物质的量   D．1 mol水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

A．H₂燃烧生成1mol H₂O(g)时,放出241.8 kJ的热量         B．H₂的燃烧热为285.8 kJ

   H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；ΔH = -241.8kJ/mol   H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；ΔH = -285.8kJ/mol  下列说法中错误的是

1．在101kPa和25℃时,有反应的热化学方程式:

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是         ，如果得到的NO和NO₂

物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是           ，若用排水法收集这些气体，

可得标准状况下的气体体积           。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式____________________________             _________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。

原因是_______________                               ______________________。

²        热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算