3、需光照的反应：HNO₃、HClO、AgX的分解；H₂与Cl₂混合见光爆炸；

2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤气生产的第二步反应：

5、放热现象：

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

Ø         重要的反应条件：

4、变色现象：

(1)Fe³⁺与SCN^－、苯酚液、Fe、Cu反应颜色的变化；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；(3)Fe²⁺与Cl₂、Br₂等氧化性物质反应；(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与Cl₂、SO₂等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和有机溶剂中的颜色变化。

3、放气现象：

（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO₃^2－或HSO₃^－。（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO₂或SO₂；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH₄⁺离子；

2、沉淀现象：

（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO₃与Br^－、I^－；S₂O₃^2－与H⁺、H₂S溶液与一些氧化性物质（Cl₂、O₂、SO₂等）、Ag⁺与PO₄^3－；（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe²⁺；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe³⁺；(4)产生黑色沉淀的有Fe²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺与S^2－；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg²⁺和Al³⁺，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg²⁺，溶解则是Al³⁺；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO₃^2－。

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H₂、CO、CH₄、H₂S、C₂H₅OH；

（2）火焰为苍白色的为H₂与Cl₂；　（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

3．无机题

对于第一小题，要弄清化学基本理论（物质结构理论、化学平衡理论，电解质溶液理论），要利用一些基本思考方法（类比法、假设法、先同后变法等）；要注意有可能出现信息题；对于第三小题，要注意抓特征条件。

Ø         典型的溶解性特征

①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是AgCl，则原来溶液中必然含有

Ag（NH₃）₂Cl；可能是硅酸沉淀，则原来的溶液必然含有可溶解的硅酸盐。

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解：如果是白色沉淀，则可能AgCl、BaSO₄、BaSO₃；如果是淡黄色或黄色，则可能是AgBr或AgI

③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H₂S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：

④沉淀先生成后溶解的：CO₂和Ca(OH)₂、Al³⁺和氢氧化钠溶液、AlO₂^－和盐酸，氨水和硝酸银

Ø         操作不同现象不同的反应:：Na₂CO₃和盐酸；AlCl₃和NaOH；NaAlO₂和盐酸；AgNO₃和氨水；FeCl₃和Na₂S；H₃PO₄和Ca(OH)₂反应。

Ø         重要的实验现象：

2．实验题

以下知识点需特别引起关注：

（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器

a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离c．分液---适用于不溶性液体的分离   d．渗析---适用于胶体和溶液的分离

e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离

（2）配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤

（3）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定）

（4）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用（5）气体装置的气密性检查

（6）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理

首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求（防爆炸、防污染、

防倒吸、防堵塞）以及达到本实验的要求，要注意实验设计的创新与评价。

评价实验方案一般有以下几方面：

①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；

④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案