3．如图2所示，一个劈形物ABC各面光滑，放在固定的斜面上，AB成水平并放上一个光滑小球，把劈形物ABC从静止开始释放，则小球在碰到斜面以前的运动轨迹是　　　　　　　　 (　)

A．沿斜面的直线 　　　　　　　B．竖直的直线　　　　　　　　　　 图2

C．弧形曲线 　　　　　　　　　D．折线

解析：因小球在劈形物ABC从静止释放的过程中，水平方向不受力的作用，由于惯性，水平方向仍保持静止而没有运动，所以小球在碰到斜面前在向上的支持力和重力作用下的运动轨迹是竖直的直线，故选B项．

答案：B

2．做匀速直线运动的小车上水平放置一密闭的装有水的瓶子，瓶　　

内有一气泡，如图1所示，当小车突然停止运动时，气泡相对

于瓶子将　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　) 　　　　图1

A．向前运动　　　　 　 B．向后运动

C．无相对运动　　　　　　 　D．无法判断

解析：用惯性知识来分析．由于惯性的大小与质量有关，而水的质量远大于气泡的质量，因此水的惯性远大于气泡的惯性，当小车突然停止时，水保持向前运动的趋势，远大于气泡向前运动的趋势，水相对瓶子向前运动，水将挤压气泡，使气泡相对瓶向后运动．B项正确．

答案：B

1．一个榔头敲在一块玻璃上把玻璃打碎了．对这一现象，下列说法正确的是　 (　)

A．榔头敲玻璃的力大于玻璃对榔头的作用力，所以玻璃才碎

B．榔头受到的力大于玻璃受到的力，只是由于榔头能够承受比玻璃更大的力才没有碎裂

C．榔头和玻璃之间的作用力应该是等大的，只是由于榔头能够承受比玻璃更大的力才没有碎裂

D．因为不清楚玻璃和榔头的其他受力情况，所以无法判断它们之间的相互作用力的大小

解析：这里要明确作用力和反作用力的作用效果的问题，因为相同大小的力作用在不同的物体上效果往往不同，所以不能从效果上去比较作用力与反作用力的大小关系．故选项C正确．

答案：C

22．(15分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

　 　　　提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　

Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　四氯化碳

　 　　　①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______　　　　 __(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____　　　 ____。

　 (2)用提纯的NaCl配制500 mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，

所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___　 _____

(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，　

则同样条件下收集的Cl₂_____(填“>”、“=”或“<”)2 L，

原因是_________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，

若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是__________。

　 (4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

21．(11分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g)+ CO(g)CH₃OH(g);ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g);ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g);ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g)+ 3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂ (g)的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a．高温高压　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．加入催化剂　　　c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度　　 e．分离出二甲醚

(3)已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小： v_正______ v_逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝__________。

20．(12分)有机物A(C₆H₈O₄)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

　 (1)A可以发生的反应有　　　　　　　　 (选填序号)。

　　　　　　　 ①加成反应　　　 ②酯化反应　　　　　　　 ③加聚反应　　　　　　　 ④氧化反应

　 (2)B分子所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)B分子中没有支链，其结构简式是　　　　　　　　 　　　　，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　　 。

　 (4)由B制取A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

　　 天门冬氨酸的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 　　　　　　。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，单质Y的电子式为　　　　　　　 ；Z分子的空间结构呈　　　　　　 　。　 ②A的化学式是　　　　　　　

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

18．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为　 ( 　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1.6a g　　　 　　 B．(a –1.6) g　 　 C．(a –3.2) g 　　　 D．无法计算

17．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　 　　　　　　 C．50%　　　　　　 D．65%

16．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①银氨溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②溴的四氯化碳溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③氯化铁溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④氢氧化钠溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．②与③　　　　　　　 B．③与④　　　　　　　 C．①与④　　　　 D．①与②