4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B.通入氢气的电极为原电池的正极

C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D.通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^―

3.下列叙述中正确的是

A．氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气　　　

B．将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用

C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子

2.关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

1.下图有关电化学的示意图正确的是

A.　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　 C.　　　　　　　　 D.

2.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：　　 Li+2Li

下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

[解析]A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。答案D。

[随堂训练][1-8为单选，9-10为双选]

1.下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。

C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。

D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。

[解析] 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn –2e==Zn²⁺，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌(质量为13克)被溶解电路中有0.4mol电子通过。故选D

21．(本小题满分13分)

　　　　 已知点F₁，F₂为椭圆的两个焦点，点O为坐标原点，圆O是以F₁，F₂为直径的圆，一条直线与圆O相切并与椭圆交于不同的两点A，B。

　 (1)设的表达式；

　 (2)若求直线的方程；

　 (3)若，求三角形OAB面积的取值范围。

20．(本小题满分13分)

　　 已知函数

　 (1)求函数的极值；

　 (2)设函数若函数在[1，3]上恰有两个不同零点，求实数a的取值范围。

19．(本小题满分13分)

　　　　 某种有奖销售的饮料，瓶盖内印有“奖励一瓶”或“谢谢购买”字样，购买一瓶若其瓶盖内印有“奖励一瓶”字样即为中奖，中奖概率为甲、乙、丙三位同学每人购买一瓶该饮料。

　 (1)求甲中奖且乙、丙都没有中奖的概率；

　 (2)求中奖人数的分布列及数学期望

18．(本小题满分13分)

　　　 已知向量且与向量所成角为，其中A，B，C是的内角。

　 (1)求角B的大小；

　 (2)求的取值范围。