32、(7分)在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：⑴NO₂的转化率为？　　 ⑵反应开始时与平衡时的压强比为多少？

⑶用O₂来表示的反应速率是多少mol·L^－1·min^－1

30.(6分)现有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液，请用①、②、③填空：

(1)当pH值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

(2)当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的pH值由大到小的顺序是_________。

(3)25℃时，取pH值都等于3的①、②、③三种溶液各100mL，分别向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)₂溶液，反应后pH值最小的是___________。

31(12分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

(1)上述关系一定不正确的是　　　　　　　 (填序号)。

(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为　　　　　　 ，该溶液中离子浓度的大小关系

为 --- 　　　　　　　　(填序号)。

(3)若关系③正确，则溶液中溶质为　　　　　　　　　　　 。

(4)若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显　　　　　 　(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(5)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则

Va　　 Vb　 (填“大于”、“小于”、等于”或“无法确定”)。

29.(9分)某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

(1)写出用熟石灰和氯化氨反应制氨气的化学方程式　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：________________　　　　　　 _,这个反应说明氨气具有________　 (填编号)

A、碱性 ；　　 B、还原性；　　 C、氧化性能；　　 D、不稳定性

(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_____________　　　　　　　　 ___。　 　

(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：____　　　　 _______。

(填编号： A、排气法　　 B、排水法　　　 C、用气囊收集)

(5)装置E的作用是___________　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。装置F的作用是 　　　___________________。

28、(5分)在一定条件下，可逆反应A + B 　mC.变化右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

(1)温度T₁　　　 T₂(填大于、等于或小于)

(2)正反应是　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

(3)如果A、B、C均为气体，则m　　　　 2；(填大于、等于或小于)

(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 ----　 　　　(填增大、减小或不变),平衡　　　　 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

27、(5分)亚硝酸钠(NaNO₂)又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO₂和NaCl。

___KMnO₄+___NaNO₂+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___NaNO₃+___H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式；(2分)

(2)指出该反应的氧化剂　　　　　　　 ；(1分)

(3)当有2mol电子转移，则有　　　 mol还原剂被氧化。(2分)

26.(6分)现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，应加　　　　　　　 ml

(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加　　　　　　　 ml

(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入　　　　　　　　　 ml

25．等物质的量浓度的下列五种溶液，1CH₃COOH 2(NH₄)₂CO₃3NaHSO₄4NaHCO₃5Ba(OH)₂，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　 　)。

A．53142　 　　　　　　　　　B.　 35124　　

C．24315　　　 　　　　　　　D.　 24135

雅安中学09-10学年高二上学期九月月考

化　 学　 试　 题　

(考试时间90分钟，满分100分)

第Ⅱ卷(共50分)　　　

24．室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^－物质的量浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( 　　)。

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　 D．NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

23．常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是(　 )。　　　　　　　　

　A．混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H⁺)相同　　

B．若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大

C．若混合后溶液呈中性(pH=7)，则V(HA)> V(BOH)

D．等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性

22．在Na₂CO₃溶液中，下列等量关系成立的是(　　 )。

A. 　c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)　　　　　　

B.　 2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

C. 　c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)　　　

D. 　c(Na⁺)+c(OH^-)=2c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+4c(H₂CO₃)+c(H⁺)