2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还

原的硝酸的物质的量为

A．2 mol　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　 C．0.5 mol　　　　　　 D．0.25 mol

[解析]：此题主要考查氧化还原反应的配平：配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO₃(稀)₌₌₌4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，当生成1mol的Zn(NO₃)₂时，被还原的HNO₃为0.25mol。答案D。

[随堂训练][1-8为单选，9-10为双选]

1.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂ +12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄ +12H₂SO₄。下列说法正确的是

A. Cu₂S既是氧化产物又是还原产物　　　 B. 5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C. 产物中有一部分是氧化产物　　　 D. FeS₂只作还原剂

[解析]分析反应

可知，FeS₂中S的化合价降低生成Cu₂S，升高生成FeSO₄，故FeS₂既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO₄中Cu的化合价降低生成Cu₂S，FeS₂中S的化合价也降低生成Cu₂S，故Cu₂S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS₂发生反应，有21 mol 电子转移，B错误；产物中有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO₄提供，C正确。

4、根据氧化还原反应去书写未知的化学方程式是2010年必不可少的题目，关键是解题方法：依据题意列出主要反应物和生成物→化合价升降法使电子守恒→观察法配平并补全缺的物质。

[典例精析][《学海导航》p8 例2 、3 p9 2、3]

2、要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。3、对于重点规律(守恒律、强弱律、价态律、先后律、归中律等)要通过典型习题来熟悉。

1、要理清两条知识主线，即升(化合价)→失(电子)→氧(反应)→还(剂应)→氧(产物)及降→得→还→氧→还。抓住两个相等：得失电子总数、化合价升降总数相等(电子守恒)。

22．已知命题在[-1，1]上有解，命题q：只有一个实数x满足：

　 (1)若的图象必定过两定点，试写出这两定点的坐标

　　　　 　　　　　(只需填写出两点坐标即可)；

　 (12)若命题“p或q”为假命题，求实数a的取值范围。

21．旅游部门开发一种旅游纪念品，每件产品的成本是15元，销售从是20元，月平均销售a件。通过改进工艺，产品的成本不变，质量和技术含量提高，市场分析的结果表明，如果产品的销售价提高的百分率为。那么月平均销售量减少的百分率为。改进工艺后，旅游部门销售该纪念品的平均利润是y(元)。

　 (1)写出y与x的函数关系式；

　 (2)改进工艺后，确定该纪念品的售价，使旅游部门销售该纪念品的月平均利润最大。

20．在中，角A、B、C所对的边分别为a，b，c，设S为的面积，满足

　 (1)求角C的大小；

　 (2)求的最大值。

19．已知函数若函数的图像有三个不同的交点，求实数a的取值范围。

18．设函数，且以为最小正周期。

　 (1)求

　 (2)求的解析式；

　 (3)已知求的值。