2、操作不同现象不同的反应(互滴实验): Na₂CO₃和盐酸；AlCl₃和NaOH，NaAlO₂和盐酸；AgNO₃和氨水；FeCl₃和Na₂S;H₃PO₄和Ca(OH)₂反应。

1、知道典型的溶解性特征

①.加入过量硝酸：a.从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag(NH₃)₂Cl；

b. 从溶液中析出的白色沉淀：或者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。

c. 从溶液中析出的淡黄色沉淀：原来的溶液中可能含有S^2－，或者是S₂O₃^2－

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO₄；BaSO₃由于转化成为BaSO₄而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H₂S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。

④先生成沉淀后溶解的：CO₂和Ca(OH)₂,　 Al³⁺和氢氧化钠，AlO₂^－和盐酸，氨水和硝酸银。

　答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号(如：CaCl₂与CuCl₂)、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略， 酯基做好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH₂CH₂OH(羧基连接错)，CH₂CHCOOH(少双键) 等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄ + 5H₂O ==== CuSO₄?5H₂

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O₂点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O₂点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O₂点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O₂点燃或Δ2Al₂O₃ 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe₃O₄ 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O₂高温2Fe₂O₃

C+O₂ 点燃CO₂ 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O₂ 点燃SO₂ 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H₂+O₂ 点燃2H₂O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO₄变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O₂ 点燃2P₂O₅ 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH₄+2O₂点燃2H₂O+CO₂ 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO₄变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C₂H₂+5O₂点燃2H₂O+4CO₂ 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO₄变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO₃MnO₂ Δ2KCl +3O₂↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO₄Δ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O₂↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H₂O通电2H₂↑+O₂↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu₂(OH)₂CO₃Δ2CuO+H₂O+CO₂↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH₄HCO₃ΔNH₃↑+ H₂O +CO₂↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H₂SO₄ =MgSO₄+H₂↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe₂O₃+3H₂ Δ 2Fe+3H₂O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe₃O₄+4H₂ Δ3Fe+4H₂O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO₃+3H₂Δ W +3H₂O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO₃+3H₂ ΔMo +3H₂O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl₂Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H₂+Cl₂ 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O₂点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O₂点燃2CO₂ 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO₂↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe₂O₃+3C 高温4Fe+ 3CO₂↑ 冶炼金属

Fe₃O₄+2C高温3Fe + 2CO₂↑ 冶炼金属

C + CO₂ 高温2CO

CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H₂CO₃ ΔCO₂↑+ H₂O 石蕊红色褪去

Ca(OH)₂+CO₂= CaCO₃↓+ H₂O 澄清石灰水变浑浊 应用CO₂检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO₃+H₂O+CO₂ = Ca(HCO₃)₂ 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO₃)₂Δ CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO₃ΔNa₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO₃ 高温 CaO+ CO₂↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO₂↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ H₂O+CO₂↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO₂ 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe₂O₃+3CO高温 2Fe+3CO₂ 冶炼金属原理

Fe₃O₄+4CO高温 3Fe+4CO₂ 冶炼金属原理

WO₃+3CO高温 W+3CO₂ 冶炼金属原理

CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

2CH₃OH+3O₂点燃2CO₂+4H₂O

C₂H₅OH+3O₂点燃2CO₂+3H₂O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO₄= Fe+ MgSO₄ 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO₃=2Ag+ Cu(NO₃)₂ 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO₄= Cu+ZnSO₄ 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O 白色固体溶解

Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl₂+ H₂O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl₂+ H₂O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl₂+ H₂O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H₂O 白色固体溶解

Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O 蓝色固体溶解

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 白色固体溶解

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

HCl+AgNO₃= AgCl↓+HNO₃ 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理

Fe₂O₃+3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al₂O₃+3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+3H₂O 白色固体溶解

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O 白色固体溶解

MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O 白色固体溶解

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O 蓝色固体溶解

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O 白色固体溶解

2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O 白色固体溶解

2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)₂+ H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO₄^2-的原理

BaCl₂+ H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO₄^2-的原理

Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃ 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO₄^2-的原理

Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O 白色固体溶解

CuO+2HNO₃=Cu(NO3)₂+H₂O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+ H₂O 白色固体溶解

MgO+2HNO₃=Mg(NO₃)₂+ H₂O 白色固体溶解

CaO+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+ H₂O 白色固体溶解

NaOH+HNO₃=NaNO₃+ H₂O

Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O 蓝色固体溶解

Mg(OH)₂+2HNO₃=Mg(NO₃)₂+2H₂O 白色固体溶解

Al(OH)₃+3HNO₃=Al(NO₃)₃+3H₂O 白色固体溶解

Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O

Fe(OH)₃+3HNO₃=Fe(NO₃)₃+3H₂O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO₄=3H₂O + Na₃PO₄

3NH₃+H₃PO₄=(NH₄)₃PO₄

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+ H₂O 吸收CO、O₂、H₂中的CO₂、

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+ H2O 2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+ H₂O 处理硫酸工厂的尾气(SO₂)

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl₂+2NaOH = Mg(OH)₂↓+2NaCl

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H₂O = Ca(OH)₂ 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+ H₂O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO₄+5H₂O= CuSO₄?H₂O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO₄?H₂OΔ CuSO₄+5H₂O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO₃+NaCl = AgCl↓+Na NO₃ 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子

CaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl₂+Ba(OH)₂=BaCl₂+Mg(OH)₂↓ 有白色沉淀生成

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑

MgCO₃+2HCl= MgCl₂+H₂O+ CO₂ ↑

NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH₄Cl+ KOH= KCl+NH₃↑+H₂O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄?5H₂O 加热 CuSO₄ + 5H₂O

75．三氧化硫溶于水：SO₃ + H₂O ==== H₂SO₄

74．氧化钠溶于水：Na₂O + H₂O ==== 2NaOH

73．生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂

72．二氧化碳溶解于水：CO₂ + H2O === H₂CO₃

71．硫酸钠和氯化钡：Na₂SO4 + BaCl₂ ==== BaSO₄↓ + 2NaCl