8．下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－CaCO₃↓+H₂O

B．用Cu和浓硫酸反应制SO₂ Cu+4H⁺+SO₄^2－Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

C．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

D．向含1molNH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入4.5molNaOH溶液

　　　 2NH₄⁺+2Al³⁺+9OH^－2NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓+AlO₂^－

7．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X　　　　　　　　 　 　　 　　　　　　 B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　 D．X＞Y＞Z＞W

6．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；　 △H= -57.3 kJ·mol ^-1

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₁ kJ·mol^-1

　　　　　 HNO₃(aq)+NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l) ；　　　 △H= -Q₂kJ·mol^-1

上述均系在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂的关系正确的是

　　　　 A．Q₁＝Q₂＝57.3　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₁＞Q₂＞57.3　　　　

　　　　 C．Q₁＜Q₂=57.3　　 　　　　　　　　　　 D．无法确定

5．用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　　　 D．③④

4．以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿　

B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈

　 　C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

3．目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行:

　　 ①CH₂=CH₂+PdCl₂+H₂O=CH₃CHO+2HCl+Pd　　 ②Pd+2CuCl₂=PdCl₂+2CuCl

③2CuCl+1/2O₂+2HCl=2CuCl₂+H₂O

下列叙述中正确的是

A．CH₂=CH₂是氧化剂　　 　　　　　　　B．PdCl₂是还原剂，O₂是氧化剂

C．CuCl₂、PdCl₂都是催化剂　　　　　　 D．CuCl₂是还原剂，O₂是氧化剂

2．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

⑵CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g) ；ΔH ₃＝－241.8kJ/mol　

H₂O(l) ＝ H₂O(g); ΔH ₂＝+44kJ/mol

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH 为

A．+488.3 kJ/mol　　　 B．－488.3 kJ/mol　　 C．－244.15 kJ/mol　　 D．+244.15 kJ/mol

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是　　 　　　　　　　　　

① 2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1N_A

② 含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

③ 标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A。

④ 32 g S₈单质中含有的S-S键个数为2N_A

⑤ 100 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_A

⑥ 含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N_A

A．①②⑥　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．③⑤⑥　　　 　D．①⑤⑥