14、(1)成昆　 焦柳　 京广　 京九；(2)武汉　 攀枝花；(3)江汉平原　 洞庭湖平原　 鄱阳湖平原　 太湖平原　 成都平原；(4)略；(5)武汉；(6)① 中上游植树造林，防止水土流失　 ② 整治河道，加固大堤　 ③ 修建水利工程，如三峡水利枢纽、水库；(7)① 上海港是长江三角洲的一个河口港，即可以兼作海港和河港　 ② 上海港的经济腹地是中国经济最发达的地区　 ③ 上海港以上海市为依托，上海是中国最大的综合性城市和外贸基地，人、财、物的优势对港口的建设和发展有重要作用

13、(1)市场最优、交通最优　　　　　 (2)不合理、会加重市区交通拥堵和交通污染(3)实施减少汽车尾气污染的技术措施；广种花草树木，绿化美化交通道路；合理规划城市道路

12、(1)公路、铁路(航空)　 (2)滑坡、泥石流　 (3)兰新　 (4)ABD　　 (5)D　　

1-5 DCABC　　　 6-10 DCADA　 11 B

2、配平方法：一标二列三求四配五观六查

具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。

例：　 KMnO₄+　 HCl=　 KCl+　 MnCl₂+　 Cl₂↑+　 H₂O

系数为：2、16、2、2、、5、8

1、依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数

或化合价升高的总数=化合价降低的总数

2、单线桥分析法

要点：①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；

②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。

1、双线桥分析法

要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；

②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。

在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：　　 、　　 、　　　　 、　　　 、　　　 、　

　　　　 等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如　　　 、　　 、　　 ，以及　　 、　

　　　 、　　　 等。(见人教版必修1第36页)

(1)根据元素的化合价

[练　 习]下列微粒：H⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、、S^2-、、、、、、S、Cl₂、Na、H₂；其中只有氧化性的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；只有还原性的

是　　　　　　　　　　　　　 ，既有氧化性又有还原性的是　　　　　　　　　　　　　 ；

[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有　　　 性；物质中元素具有最低价，该元素只有　　　　 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有　　　 又有　　　 性。对于同一种元素，价态越高，则　　　 性越强，价态越低，则　　　 性越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

强还原剂(A)+强氧化剂(B)＝弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)

则氧化性：B＞a，还原性：A＞b

氧化剂的氧化性越强，则其对应的　　　　 产物的还原性则越　　 ；还原剂的还原性越强，则其对应的　　　 产物的氧化性则越　　　 。

(3)根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越　　　 ，其阳离子的氧化性就越　　 。

(4)根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐　　　　 ，还原性逐渐　　　　 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐　　　　 ，还原性逐渐　　　　 。

(5)根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越　　　　 。

不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越　　　　　 ；

(6)其它条件

一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越　　　 ，反之则越弱。

注意：

1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的　　 ，与得失电子的　　 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO_3、稀HNO₃的氧化性强弱依次为：浓HNO₃ ＞稀HNO₃；

2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。