9．下列实验方案设计中，可行的是

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

　C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D．将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

8．配制100 mL浓度为0.5mol/L CuSO₄溶液过程中，下列部分实验操作正确的是

A．称取8.0g CuSO₄固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解

B．称取8.0g CuSO₄固体，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C．称取8.0g CuSO₄固体，放入100 mL量筒中，加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

D．称取12.5g CuSO₄.5H₂O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．17g氨气中所含原子数为N_A

B．标准状况下，1 L水中所含分子数为N_A

C．常温常压下，16 g O₂含有的氧原子数为N_A

D．0.3 mol /L的MgCl₂溶液中含Cl^－数目0.6 N_A

6．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是

A．氧化铜和硝酸反应　　　　 　B．铜和稀硝酸反应

C．铜和浓硝酸反应　　　 　　　 D．氯化铜和硝酸银反应

5．下列离子方程式书写正确的是

A．硅酸钠和盐酸反应： Na₂SiO₃+2H⁺＝H₂SiO₃↓+2Na⁺

B．铁与稀硝酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

C．硫酸与氢氧化钡反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

4．如果长期敞口放置下列各物质，其中不会变质的是

A．过氧化钠　　　　 B．氯化钠　　 　　　C．漂白粉 　　　　　D．新制氯水

3．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是

A．二氧化硫　　 B．二氧化氮　　　　 C．二氧化碳　　 D．可吸入的颗粒物

2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是

A．CaCO₃　　　　　 B．SiO₂　　　　 C． Si　　　 　D． SiC

1．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是

A．不能用手直接接触药品　　　　　　　　　　

B．剩余的药品倒入水池

C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味　　

D．尝一下实验室酒精的味道

25．(2010贵州铜仁，25，14分)如图所示，矩形OABC位于平面直角坐标系中，AB＝2，OA＝3，点P是OA上的任意一点，PB平分∠APD，PE平分∠OPF，且PD、PF重合．

(1)设OP＝x，OE＝y，求y关于x的函数解析式，并求x为何值时，y的最大值；

(2)当PD⊥OA时，求经过E、P、B三点的抛物线的解析式；

(3)

[答案]解：(1)由已知PB平分∠APD，PE平分∠OPF，且PD、PF重合，则∠BPE＝90°.

∴∠OPE+∠APB＝90°.又∠APB+∠ABP＝90°，∴∠OPE＝∠PBA.

∴Rt△POE∽Rt△BPA.

∴.即.∴y＝x(3－x)＝－x²+x(0<x<3).

且当x＝时，y有最大值．

(2)由已知，△PAB、△POE均为等腰三角形，可得P(1，0)，E(0，1)，B(3，2).

设过此三点的抛物线为y＝ax²+bx+C，则∴

∴y＝x²－x+1．

(3)由(2)知∠EPB＝90°，即点M与点B重合时满足条件.

直线PB为y＝x－1，与y轴交于点(0，－1)．

将PB向上平移2个单位则过点E(0，1)，

∴该直线为y＝x+1．

由得∴M(4，5).

故该抛物线上存在两点M(3，2)，(4，5)满足条件．