5.已知NO₂(g)+CO(g)NO(g)+2CO₂(g)　 △H＜0,且v=kc(NO₂)。下列叙

述正确的是

A．增大压强平衡向右移动

B．增加反应物CO的浓度可以增大反应速率

C．增大反应物CO的浓度平衡向右移动

D．升高温度可提高NO₂转化率

4.已知：CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g) + H₂O(g) 　ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使　　　　　 增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于

用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

3.在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0 mol

的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A． 10%　　　 B．18%　　　　　 　　C．20%　　　　 D．40%

2.下列相关实验不能达到预期目的的是

1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　 △H＞0。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大　　 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动　　　　 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

2.在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。SO₂的起始浓度是0.4mol/l, O₂的起始浓度是1mol/l,当SO₂的转化率为80%时,反应达到平衡状态.

(1)求反应的平衡常数

(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?

(3)若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?

(4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?

[答案与解析]　　　　　　 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

2　　　　 1　　　　　　 2

起始(mol/l)　　　　　　　 　0.4　　　　 1　　　　　　 0

转化(mol/l)　　　　　　 　0.4×80%　　 1/2×0.4×80%　　 0.32

平衡(mol/l)　　　　　 　　0.08　　　　　 0.84　　　　 0.32

平衡常数K=0.32²／(0.84 ×0.08²)= 400/21；压强增大1倍,各组分的浓度增大1倍；

Q_c=0.64²／(1.68 ×0.16²)=200/21＜400/21.即Q_c＜K,所以平衡向正方向移动.同理压强减少1倍,各组分的浓度减少1倍,经过计算Q_c＞K,所以平衡向逆方向移动. 向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,总压增大，但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变，所以平衡不发生移动。

[随堂训练][1-6为单选，7-8为双选]

1.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为2MN

B. t₂时V_正=V_逆，达到平衡

C. t₃时V_正 ＞ V_逆

D. t₁时浓度C(N)=2C(M)

[解析]解题关键是抓住起点和t₁、t₂、t₃等特殊点，在0到t₂时间内(或选取0到t₃之间的任一点)n(N)从8mol到4mol减少了4mol，n(M)从2mol到4mol增大了2mol，因此N为反应物，方程式为2NM(从反应趋势看，N没有完全转化为M，故为可逆反应)。t₂时n(N)=n­(M)，瞬时浓度也相等，但浓度变化并不相等，实际是V_正 ＞ V_逆，t₃时n­(M)、n(N)不再改变，达到了平衡状态，V_正=V_逆，t₁时n(N)=2n­(M)，体积相同，c与n成正比。答案C 　。

5. 判断转化率大小变化

(1)增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。

(2)恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似

因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

[典例精析]

4.解答图象题的方法与思路是：

⑴看懂图象：一看面(即看清横坐标和纵坐标)，二看线(即看线的走向、变化的趋势)，三看点(即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)，四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)，五看定量图象中有关量的多少

⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。

⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断

3. 影响化学平衡常数的因素：

(1)化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。

(2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；

若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。