26、标准状况下1体积水中溶解了448体积的NH₃气体，得到密度为0.9g/cm³的氨水，求溶液的质量分数和物质的量浓度。(保留一位小数)

25、(10分)已知热稳定性CuSO₄·5H₂O＜CuSO₄＜CuO＜Cu₂O，取25gCuSO₄·5H₂O晶体，加热使之均匀、缓慢升温到1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题(如果是混合物，要计算混合物各组分的质量)：

⑴在某中间温度时，固体产物的质量　　　 ( 有、无)可能10g，其组成是　　　　　　

　　　　　 (若无,此空不需填写)

⑵不考虑实验带来的误差，此反应条件下，最终固体产物为　　　　 克,若气态产物除去水后，气体的物质的量准确的范围是_____________________________

⑶如果某同学此实验时最后固体质量为7.6g，其组成是　　　　　　　　　　 。

24、(17分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

　 (1)A、B、C、D、E、F的名称分别是　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式　　　　 　，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式　　　　　　　　　　　 。

　 (3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是　　　 　　 　 ，　

该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　

　 (4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　 　　　。

　 (5)将8g BA₄完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA₄的燃烧热的热化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、(10分)实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

⑴在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量__________。

⑵定容时，俯视观察刻度线__________。

⑶在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥___________。

⑷在容量瓶中加水至刻度线后，振荡，发现液体凹面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。

⑸将配制好的溶液转移至刚洗净的试剂瓶____________。

22、根据相关的化学原理，下列判断正确的是(　 　)

　 A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

　 B、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂　　 　　 C、若A₂ + 2D^- == 2A^- + D₂，则氧化性D₂＞A₂

　 D、若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径R^2-＞M⁺

21、下列有关比较中，错误的是( 　　) 　

A、 热稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S　

B、 熔点：石英＞食盐＞冰　

C、 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚　

D、 分散质粒子的直径： Fe(OH) ₃悬浊液＞Fe(OH) ₃胶体＞FeCl₃溶液　　

20、人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO₂类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是( 　　)

　　 A、COS分子是含有极性键的极性分子

　　 B、COS的电子式为：

　　 C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

　　 D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上

19、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　 　)　　　　　　 　　 A、1molSiO₂晶体内含有2N_A个Si-O键

B、在0.1mol熔融KHSO₄中，含有0.1N_A个SO₄^2-

C、在0.5L 1mol·L^－1的盐酸中所含粒子总数为N_A

D、46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3N_A　

18、下列关于胶体的叙述不正确的是　　　 (　　　 )

A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

17、将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　 )

　　 A、1∶2：3　 　　　 B、6∶3∶2　 　　　 C、2∶1∶1　 　　　 D、1∶1∶1