21．(3分)在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。

20．(4分)某无色溶液可能是由Na₂CO₃、 NaOH 、MgCl₂ 、AlCl₃、 BaCl₂ 、Fe₂(SO₄)₃ 、(NH₄)₂SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，继续加入H₂SO₄时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由　 　　　　　　和　　 　　　　混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

　 (1)写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。

　 (2)画出E的原子结构示意图_____　　　　　　　　　　 __。

写出电子式D₂A₂___　　 　　　　____，EB₄__　 _　　　　　 ____。

　 (3)比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)_______＞_______。

　 (4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点　　　 (填“高”或“低”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(4分)

　 (1)配平下列化学反应方程式

Cu₂S +　　 HNO₃--　　 Cu(NO₃)₂ +　　 H₂SO₄ +　　 NO +　　 H₂O

　 (2)标出电子转移的方向和数目。

　 (3)在标准状况下生成2．24LNO时，转移电子物质的量为　　　　　　 。

17．(2分)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：　　　　　 。

16．有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO₂，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡　　 　 B．SO₂在两个反应中分别表现出酸性、还原性

　　　　 C．两支试管里的沉淀都是硫酸钡　　　 　 D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的

15．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)₃胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)₃胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．甲和乙　　　　 　 B．乙和丙　　　 　　 C．丙和丁　　　 　　 D．甲和丁

14．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

　　　　 B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键

　　　　 C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子

　　　　 D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子

13．分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

　　　　 ②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

　　　　 ③五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

　　　　 ④溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

　　　　 A．①②　　 　　　　　　　　 B．③④　　 　　　　　　　　 C．②③　　 　　　　　　　　 D．①④

12．某温度下，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；(△H>0)在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

　　　　 B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

　　　　 C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时颜色变深

　　　　 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深