18、下列说法中正确的是(　　 )

A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D、某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

17、下列说法正确的是(　　 )

A、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；

B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；

C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；

D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

16．根据以下3个热化学方程式： 2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)　 △H =―Q₁ kJ/mol2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(l)　　 △H =―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(g)　　 △H =―Q₃ kJ/molQ₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(　　 )

A、Q₁>Q₂>Q₃　　B、Q₁>Q₃>Q₂ 　　C、Q₃>Q₂>Q₁　　 D、Q₂>Q₁>Q₃

15．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl): n(H₂SO₄)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是(　　 )　　　　　　　　

A、阴极产物为H₂　　　　　　　　　　 B、阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C、电解液的pH不断增大，最终大于7　 D、整个电解的过程实质是电解水

14、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是(　　 )

A、4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃↓　　　 B、2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂↓

C、2H₂O+O₂+4e―＝4OH－　　　　　　 D、Fe－3e―＝Fe³⁺

13、用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合液中Ag+的物质的量浓度为：(　　 )

A、1mol/L　　　　 B、2mol/L　　　 C、2.5mol/L　　　 D、3mol/L

12、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是(　　 )

A、充电时作阳极，放电时作负极　　 B、充电时作阳极，放电时作正极

C、充电时作阴极，放电时作负极　　 D、充电时作阴极，放电时作正极

11.下列说法正确的是(　　 )

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C、任何放热反应在常温下一定能发生反应

D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

10.下列有关反应热的说法中正确的是(　　 )

A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

9．可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　 )

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂　②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO　③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥　　 　　 　　B、②③⑤　　　 C、①③④　　　　　　 　 D、①②③④⑤⑥