28、(7分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为　　　 890 kJ( 填“＞”、 “＜”、“＝ ”)。

(3)若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的的取值范围是_____________

_____________________________________________________________________。

27、(11分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：_______________________________________________________。

(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe₂O₃•x H₂O)，反应的化学方程式为：_______________________________________________________________。

(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____________________________。

(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是_____(写元素名称)，B电极的电极反应式是　　　　 。

② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。

③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是　　　　 、　　　　 。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

　　　　 　(填“能”或“否”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果　　 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果　　 (填“有”或“无”)影响。

25.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：

Fe+ NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列该蓄电池推断错误的是(　　 )

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应 ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^- = Fe + 2OH^- ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O- 2e^- = Fe(OH)₂ + 2H⁺ ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中　　　

A、只有③　　　 B、③④　　　 C、④⑤　　　 D、①②⑤

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

24.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：(　　 )

A、NaOH固体　 B、K₂CO₃溶液　 C、CuSO₄固体　 D、CH₃COONa固体

23.反应：NO+CO₂N0₂+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率：(　　 )

A、扩大体积使压强减小　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B、体积不变充入CO₂使压强增大

C、体积不变充入He气使压强增大　 　D、压强不变充入N₂使体积增大

22、下列有关热化学方程式的叙述正确的是：(　　 )

A、已知2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B、已知4P(红磷，s)= P₄(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定

C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)= 1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.4kJ/mol

D、己知C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；△H₁C(s)+1/2 O₂(g)= CO(g)；△H₂ 则△H₁>△H₂

21、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　 )

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^- - 2e^- = Cl₂ ↑

B、氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^- = Cu²⁺

D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e^- = Fe²⁺

20.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^- =2CO₃^2-+12H₂O，7H₂O+7/2O₂+14e^- =14OH^-，有关此电池的推断正确的是：(　　 )

A、电解质溶液中电子向正极移动　　

B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C、通乙烷的电极为负极　　　　　　

D、参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2:7

19.下列说法正确的是(　　 )

A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C、电解池的反应属于自发过程

D、自发反应在恰当条件下才能实现