7．若要在图上新布置一个同等规模的商业中心，则最佳位

置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．甲　　　 　　　　　　　 B．乙　　　 　　　　　　　 C．丙　　 　　　　　　　　 D．丁

读某地区城市分布及图中甲城市地租等值线示意图，完成8-9题。

　 8．图中所示城市　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．共有三级城市等级体系

　　　　 B．甲城市服务范围比乙城市广

　　　　 C．城市等级越低数目越多

　　　　 D．乙、丙城市服务功能相同

6．图中四点达成交易的机率由大到小排序正确的是(　　 )

　　　　 A．甲乙丙丁　　 　　 B．乙丁甲丙

　　　　 C．丙甲丁乙　　 　　 D．乙甲丁丙

5．乙地附近的经线所穿过的地区有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．喜马拉雅山脉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．热带季风气候区

　　　　 C．热带草原带　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．澳大利亚东部

右图是三个同等规模商业中心对周围顾客达成交易的概

率的等值线分布图。读图分析回答6-7题。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．关于甲、丙两地发展农业的叙述中，最恰当的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．水源：丙地比甲地充足　　　　　　　　　　　　　　　 B．地形：甲地比丙地更平坦开阔

　　　　 C．土地：甲地土层比丙地深厚肥沃　　　　　 D．灾害：丙地台风影响比甲地大

3．对图中甲、乙两地降水的判断，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．降水量>400mm，水汽主要来自太平洋

　　　　 B．降水量<400mm，水汽主要来自大西洋

　　　　 C．降水量>400mm，水汽主要来自印度洋

　　　　 D．降水量<400mm，水汽主要来自太平洋

2．图中河流的流向，基本上为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．由东北流向西南　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．由北流向南

　　　　 C．由南流向北　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．由西南流向东北

图5是我国某地区年等降水量线分布示意图，读图回答3-5题。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图5

1．从甲点能够看到乙、丙、丁、戊四点中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．乙点　　　　　　　　　　　　 B．丙点　　　　　　　　　　　　 C．丁点　　　　　　　　　　　　 D．戊点

31.在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体(标准状况)时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为1.20g·mL^-1；试计算：(1)电解时，所取饱和食盐水的质量？

(2)电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

(3)要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？

30．在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)。若CO起始浓度为2 mol·L^-1,水蒸气的起始浓度为3 mol·L^-1，达到平衡后，CO₂浓度为1.2 mol·L^-1,求CO和H₂O(g)的平衡转化率和平衡常数K。

29、热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学体系的内能和对环境所作的功的和。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H(终态)－H(始态)。

(1)化学反应中的ΔH是以　　　 能的形式体现的。

对于化学反应A+B=C+D，若H(A)+H(B)＞H(C)+H(D)，则该反应的ΔH为　　 0(填“大于”、“小于”)，该反应是　　　　 (填“放热”、“吸热”)反应；　

(2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH(AB)表示；断开化学键时ΔH＞0［如H₂(g)=2H(g)　 ΔH= 436 kJ·mol^-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H₂(g)　 ΔH= - 436 kJ·mol^-1]。　

已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 ΔH= -185 kJ·mol^-1　

ΔH(H₂)= 436 kJ·mol^-1 ,ΔH(Cl₂)= 247 kJ·mol^-1

则ΔH(HCl)=　　　　　　　　　 。

(3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　 ΔH= -25 kJ·mol^-1

 3 Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　 ΔH= - 47 kJ·mol^-1

　　 Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)　　 ΔH= 19 kJ·mol^-1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。