1、成键电子对数：4　 (1分)未成键电子对数：8 (1分)

5.　 加Na₂S₂O₃ (1分)

2Ca(OCl)₂ + Na₂S₂O₃ + H₂O = 2CaCl₂ + Na₂SO₄ + H₂SO₄ 　(1分)

4.　　　 3Ca(ClO)₂=Ca(ClO₃)₂ + 2CaCl₂ 　(1分)

ClO^-的歧化速率与温度有关，温度愈高，歧化越快，温度高漂白液分解，氯耗增加，所以温度不能高。(1分)

3.　 因为亚硫酸盐浆液以亚硫酸和酸性亚硫酸盐的混合液为蒸煮剂，在蒸煮过程中会产生SO₂，与有机色素结合为无色化合物。(2分)

2．将加热过的产物溶于水，检验溶液中是否含有SO₄ ^2－、S^2－

SO₄^2－离子的检出：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄ ↓ 不溶于盐酸。(1分)

S^2－离子的检出：(1分)

方法1： 加沉淀剂：S^2－+ Pb²⁺＝PbS↓ (黑) 其他特征沉淀剂也可得分。

方法2:　 醋酸铅试纸变黑

方法3：加盐酸S^2－+2H+＝H₂S↓(可闻到硫化氢特殊气味)

1．4Na₂SO₃＝3Na₂SO₄+Na₂S，由于Na₂S的碱性较强。(2分)

3．设：碳酸真实的第一步解离常数为K_a1′　　　　　

K_a1= [H⁺][HCO₃^-] / [ H₂CO₃+ CO₂] = 4.45×10^-7(2分)据题意：　 [ CO₂] / [H₂CO₃] = 601

真实的K_a1′= [H⁺][HCO₃^-] / [ H₂CO₃] = 602 ×4.45×10^-7= 2.68×10^-4 (2分)

2．两个∏₃⁴(1分)

　　　　　　 　　　　　　　(1分)

1．石灰岩的形成是CaCO₃的沉积结果，海水中溶解一定量的CO₂，因此CaCO₃与CO₂，H₂O之间存在着下列平衡：

　　 CaCO₃(s) + CO₂(g) + H₂OCa(HCO₃)₃(aq) (1分)

海水中CO₂的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO₂的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO₃方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO₃沉淀。(2分)

深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO₃很少。(1分)

2．在催化剂的作用下反应方程式为: (2分)

SrCO₃ + 2NH₄Cl ＝ SrCl₂ + (NH₄ ) ₂CO₃

SrCl₂ + 2NH₄HCO₃ ＝ SrCO₃ ↓ + 2NH₄Cl + CO₂ ↑ +H₂O