17. (9分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：　　　　　 ，它的共价键属于　　　　　 (填：极性、非极性)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为　　　　　　 。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________　　 ______ ；

X与W形成的化合物与水反应时，水作的是　　　　　 (填：氧化剂、还原剂)。

16. (12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

　　 (1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　　　　 ；

(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　 　　　　　　　　　　(用操作编号填写)

　　 ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

(3)实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　 　　；

(4)当D中产生　　　　　 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

装置D的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

发生反应用化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

14、把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

　　 A.V(b-a)mol·L^-1　　　　　　　　 B.V(2b-a) mol·L^-1

　　 C.V(b-a) mol·L^-1　　　　　　 　D.V(2b-a) mol·L^-1

第II卷(非选择题　 58分)

15(10分)实验室制得的氯气通常含有水蒸气和盐酸挥发的氯化氢，要制取干燥纯净的氯气，可用如图所示的装置，进行干燥、净化、收集和尾气处理(C瓶用于收集氯气，D瓶用于尾气处理)。

据此完成下列各题：

(1)实验室通常用饱和食盐水吸收杂质HCl，则图(1)中A瓶和B瓶依次分别盛装的试剂是：_____________________________________；

(2)图(2)是氯气的收集装置，将它安置在图(1)中的虚线框内，其导管的连接顺序是：______________________________；

(3)检查最终尾气排放(导管口c处)是否含有氯气，可用湿润的淀粉-KI试纸测试，如有氯气泄漏，可观察到__________________________________，产生此现象的直接原因是__________________________________；此方法检测氯气，试纸必须用水润湿是因为________________________________________。

13. 老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶

液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色。则该条件下

A．生成的水分子化学性质比较活泼

B．H₂燃烧生成了具有氧化性的物质

C．H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

D．H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

12．氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是

A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏　　　　 B.加碳酸钙，充分反应后蒸馏

C.加氢氧化钙，充分反应后蒸馏　　　　 D.加氯化钙，充分反应后蒸馏

11．将0．4gNaOH和1．06g 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是

10. 将7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反生成21g氧化物，则生成物中CO与CO₂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．1:1　　　　　　　　　 B．2:1　　　　　　　　　　　　 C．2:3　　　　　　　　　　　　 D．3:1

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

B．次氯酸钙溶液中通人少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^一+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓[

8.在化合物A₂B和BC₂中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A₂BC₃中　

B的质量分数最接近

A　 5%　　 B　 10%　　 C　 15%　　 D　 20%

7. 往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中

A　 一定含Fe²⁺、不含Fe³⁺和Cu²⁺　　 B　 含Fe²⁺、不含Cu²⁺、可能含Fe³⁺

C　 可能含Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺　　　　 D　 可能含Fe³⁺和Cu²⁺、不含Fe²⁺