2.如下图(a)所示,一个由导体制成的矩形线圈,以恒定速度v运动,从无场区域进入匀强磁场区域,然后出来.若取逆时针方向为电流的正方向,那么在(b)图中所示的图像中,能正确反映出回路中感应电流随时间变化的是图(　 　　 )

1.如图所示,有一正方形闭合线圈,在足够大的匀强磁场中运动.下列四个图中能产生感应电流的是图　　　　　　　 ( 　　 )

34．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂(此物质不循环使用)沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　 　　　　 　　　。

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　 　　　　　　。

(3)若用8.7g软锰矿(含MnO₂30%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量n(KMnO₄)=　　 。

(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(5)上述制得的KMnO₄产品63.2g，恰好与0.5mol Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的

纯度为　　　　　　　　 。

2009-2010年度哈师大附中高三上学期第一次月考

33．(10分)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　、　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷由E制备的E(C₅H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有　　　 　　种峰，错误的结构有　 　　　　种峰。

32．(10分)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可

表述为：

□KClO₃+□HCl(浓) ― □KCl +□Cl₂↑+□ClO₂↑+□　 　　　

(1)配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目(未知物化学式和系数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性　　　　 ②还原性和酸性

③只有氧化性　　　　 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为_________。

(4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量

得到的电子数表示)是Cl₂的_______倍。

31．(10分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1) 单质F是_________________　 ____。 (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)__________　　　 ______________。 (3)溶液I中所含金属离子是_____________________。 (4)由C→ E + F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)__________、__________。

30．向50mL 18 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄

的物质的量(　 )

A．小于0.45 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间　　　　 D．大于0.90 mol

第Ⅱ卷(非选择题：4小题，共40分)

29．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　 )

A．1:2:3 　　　 　　　 B．3:2:1 　　　 　　　 C．.6:3:1 　　 　　　 D．6:3:2

28．下列离子方程式正确的是(　 )

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－＝2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

C．Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂：

10Fe²⁺+14Br^－+12Cl₂＝10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^－

27．对于反应4FeS₂+11O₂ 　2Fe₂O₃+8SO₂，下列叙述正确的是(　 )

A．铁和硫两种元素被还原　 　　　　　 B．只有硫元素被氧化

C．转移电子总数是44e^－　　　　　　　　　 D．Fe₂O₃为氧化产物，SO₂为还原产物