1． 集合　　　　 。

　　 A．充分不必要条件　 B．必要不充分条件　 C．充要条件　　 D．既不充分也不必要条件

21.(12分)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)　 ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω₁%。试回答：

(1)该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a　　　　 b(填“＞”、“＜”、“=”)。

(2)若升高温度，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到平衡时B的体积分数_________。

(3)下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化

C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(4)若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω₂ %，则ω₁% 　　　　ω₂ % (填“＞”、“ ＝”或“＜”)，理由是　　　　　　　　　　　 。

江西吉安一中2010-2011学年上学期高三开学模拟考试

20.(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题

(1)操作①搅拌的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。

(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反应的离子方程式为： _______________________。

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。(计算结果保留一位小数)

　(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na₂FeO₄较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19. (9分) 已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有羰基的化合物。化合物A为苯的同系物，aLA的蒸汽完全燃烧消耗相同状况下O₂ 9aL。关于A的一系列转化关系如图所示。

其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F。回答有关问题

(1)反应①②③④⑤中，不属于取代反应的有___________________(填序号)。

(2)B是反应①的产物之一，写出反应①的其他可能产物中摩尔质量为195.5g/mol的结构简式__________________。

(3)写出反应④的化学方程式_____________________________________。

(4)G属于芳香酸苯酚酯类的同分异构体有______种，写出其中任意一种的结构简式____________。

18. (10分)2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol^-1(注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。请回答下列问题：

(1)合成氨反应的机理为

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②N₂ N₂吸 　2N2N吸

③N吸+H吸NH吸

④NH吸+H吸NH₂吸

⑤NH₂吸+H吸NH₃吸NH₃

(2)T=673K，合成氨反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH₃+(某温度下其离子积常数为10^-30)。液氨中的pNH₄与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH₄=_________________。

(4)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_________________。

17.(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)　　　　　　　　　　　 ，(接②)　　 　　　　　　　　　　　　　　，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，说明反应放热，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16.某温度下，向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉，然后加入400 mL 16浓HNO₃，反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示，最后固体全部溶解，气体体积均在标准状况下测定。假设反应中HNO₃的还原产物只有NO和NO₂，那么理论上从哪一时刻开始产生NO(　　 )

A.t₁　　　　 B.t₂　　　 C.t₃　　　 D.t₄

第Ⅱ卷(非选择题52分)

15.200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na⁺、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　)

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B．混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

14.如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H₂、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是(　 )

A.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量　　　 B.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

C.气体的体积：v(X)>v(H₂)>v(Y)　　　 　　　　 D.物质的量：n(X)<n(H₂)<n(Y)

13.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L^─1的盐酸，测得溶液中Cl^─、HCO₃^─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂:n₁=3:2，则下列说法中正确的是 (　　　 )

A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na₂CO₃

C.b点的数值为0.6

D.b点时生成CO₂的物质的量为0.3 mol