6.某溶液中含有NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、和OH^-四种离子，对该溶液的判断一定正确的是

A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性

B．只可能是硫酸铵和硫酸的混合溶液或硫酸铵和氨的混合溶液

C．离子浓度由大到小的顺序是　 C(NH₄⁺)＞C(SO₄^2-)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

D．离子浓度有下列关系C(NH₄⁺)+ C(H⁺) = C(OH^－) + C(SO₄^2-)

5.关于酸碱性和pH的说法中错误的是

A．猕猴桃吃起来是很酸的，所以它属于酸性食物

B．蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、尿酸、硫酸等，故它属于酸性食物

C．有pH=0的溶液存在，但c(H⁺)=0的溶液却一定不存在

D．pH=6的某溶液中，c(OH^－)可能为1.0×10^-6mol／L

4.pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)

D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

3. 室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^－12mol/L，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为

10^－2 moL/L，下列说法正确的是w.w.^w.k.s.5*

　 A．甲乙两溶液的pH不可能相同　　

B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂　

C．HSO₃^-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液w.w.^w.k.s.5*

2.Fe(OH)₃难溶于水，存在平衡：Fe(OH)₃Fe³⁺+3，在Fe(OH)₃悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe³⁺浓度增大的是

A．NaOH溶液　　　 B．稀HCl　　　 C．稀HI　　　　　　 D．水

1.下列有关结论中，正确的是

A. 浓度为0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液，温度升高，溶液的pH降低

B. 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H⁺)=c(OH^－)

C. 将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中，Cu²⁺、ClO^-、Cl^-、Ca²⁺一定能够大量共存

2.下列叙述正确的是

A. 0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B. Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C. pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D. 在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

[解析]A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则K_w是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H⁺)均为10^-5mol/L，错。D项，Ag₂S比AgCl更难溶，故加入S^2－会与溶液中的Ag⁺结合的，正确答案D。

[随堂训练][1-12为单选，13-16为双选]

1.下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c()==c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c()==c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2-)+c()+c(H₂A)

[解析]NH₃·H₂O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分来自于H₂O的电离，所以c(OH^-)>c(NH₄⁺)，A错；B项中酸碱中和反应后，c(OH^-)=0.01mol/L，pH=-lgc(H⁺)=-lg(10^-14/10^-2)=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1，对应关系应该为c(Na⁺)=c(A^2-)+c()+c(H₂A)，D错。答案BC。