16.一定温度下,将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)
变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是
A.将饱和氯水加水稀释,溶液中c(H+)变化如曲线b
B.将饱和氯水升高温度,溶液中c(H+)变化如曲线c
C.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在
下列关系: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在
下列关系: c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
15. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞能用作本实验的指示剂
14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)相等
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中: c(Na+)=c(NH4+)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3·H2O)=0.3 mol·L-1
13.将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是
A C(CH3COO-)+ C (NO3-) +C (OH-)= C (H+) + C (Na+)
B C(CH3COO-)= C (Na+)= C (NO3-)> C(CH3COOH)> C (H+)> C (Na+)
C C(CH3COO-)> C (NO3-)> C(CH3COOH) = C (Na+) >C (H+) > (OH-)
D C (Na+)>C(CH3COO-)> C (NO3-)>C(CH3COOH) > C (H+)> C (OH-)
12.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是
11.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示,利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,有利于析出NH4Cl。以下说法中正确的是
A.0℃时,饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中,NaCl的
物质的量浓度是NH4Cl的2倍
B.30℃时,饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中,两者的物
质的量浓度相等
C.通入的气体可能是NH3,控制在0~10 ℃结晶出NH4Cl
D.通入的气体可能是CO2,控制在30~40 ℃结晶出NH4Cl
10. 下列说法正确的是
A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3,可以
推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中
c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)
C.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小
D.AgCl在10mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶
解的质量少
9.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-13,下列各组中的溶液均有可能的是
A. SO2水溶液、饱和食盐水,NaOH溶液 B.稀盐酸、氨水、食醋
C.氨水、澄清石灰水、CH3COONH4水溶液 D.稀硫酸、冰醋酸,NH4Cl水溶液
8.已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性,下列说法正确的是
A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)高
B.NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4-+ClO- = HClO+ C2O42-
C.草酸铵溶液中:c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:
5H2C2O4 + 2MnO4-+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
7. 下列说法正确的是
A.难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
B.Ksp大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀平衡会发生移动
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D.温度一定,当溶液中Ag+ 和Cl- 浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液
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