2．(2010年苏州调研)补写出下列名句名篇中的空缺部分。

(1)苔痕上阶绿，__________。(刘禹锡《陋室铭》)

(2)了却君王天下事，______________。(辛弃疾《破阵子》)

(3)______________，望帝春心托杜鹃。(李商隐《锦瑟》)

(4)________，神人无功，圣人无名。(庄子《逍遥游》)

(5)秦人不暇自哀，而后人哀之；________________，__________________。(杜牧《阿房宫赋》)

(6)昔我往矣，________。今我来思，________。(《诗经·采薇》)

[答案]　(1)草色入帘青　(2)赢得生前身后名　(3)庄生晓梦迷蝴蝶　(4)至人无己　(5)后人哀之而不鉴之　亦使后人而复哀后人也　(6)杨柳依依　雨雪霏霏

1．(2010年青岛质检)补写出下列名句名篇中的空缺部分。

(1)知者乐水，________。(《论语》)

闻道有先后，__________，如是而已。(韩愈《师说》)

(2)____________，月涌大江流。(杜甫《旅夜书怀》)

舳舻千里，旌旗蔽空，________，横槊赋诗。(苏轼《赤壁赋》)

(3)__________，达则兼善天下。(《孟子》)

问君能有几多愁？________________。(李煜《虞美人》)

(4)______________，一夫当关，万夫莫开。(李白《蜀道难》)

______________，听取蛙声一片。(辛弃疾《西江月·夜行黄沙道中》)

[答案]　(1)仁者乐山　术业有专攻　(2)星垂平野阔　酾酒临江　(3)穷则独善其身　恰似一江春水向东流　(4)剑阁峥嵘而崔嵬　稻花香里说丰年

24.水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与、的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc()，pCl=一lgc()]。

(1)正常海水(的浓度大于0.1mol／L) 中汞元素的主要存在形态是　 　　　　　。

少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol／L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　 　　　　　　。

(2)Hg(NC₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是　　　 　　　　

　　　 　　　　(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　 　　　。(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含的废水。反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS)=1．6X10^-52，当废水中c(S^2-)=1×10^-5mol／L时，c(Hg²⁺)= 　　　　　　　　。

23.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^―即被全部沉淀.然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：

(1).滴定反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

(2).实施滴定的溶液以呈　　　　　　　 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入

　　　　　　　　　 (填化学式)试剂可达到这一目的.

(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果　　　　　 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

(4).到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl 　　　　AgSCN(填“＞”或“＜”).

(5).若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为　　　　　　　　　 .

22.固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I₂与KI溶液发生如下反应：I₂(aq)+I^¯(aq) I₃^¯(aq)，该反应平衡常数随温度升高而减小。

(1)下列有关说法正确的是　　　　　　 。

A．反应：I₂(aq)+I^¯(aq) I₃^¯(aq)的△H >0

B． I₃^¯的平衡浓度[c(I₃^¯)]与温度T的关系如右图　　　　　　　

C．在I₂的KI水溶液中加入少量的NaOH(s)或FeCl₃(s)均可使溶液中c(I₃^¯)减小

D．依此原理， Cl₂在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大

(2)t℃时，将0.850 mol KI固体和0.820 mol 固体I₂溶于水配成1000 mL KI-I₂的水溶液，经测定该溶液中c(I₂)= 0.0200 mol·L^-1。

①t℃时，计算反应I₂(aq)+I^¯(aq) I₃^¯(aq)的平衡常数K(要求写出计算过程)。

②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于锥形瓶中加水稀释后，再加两滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，计算滴定终点时所消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积(要求写出计算过程)。

21.痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

① HUr(尿酸,aq)　 　　　Ur^-(尿酸根,aq)+H⁺(aq)　 (37℃时，Ka =4.0×10^-6)

②NaUr(s)　 　　　Ur^-(aq)+Na⁺(aq)　　　　　　　 　

(1)37℃时,1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 　　　　　。

(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp　 　　(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是 　　　(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3mol／L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4mol/L，该病人尿液的c(H⁺)为__　 __，pH_　 _(填“>”、 “=”或“<”)7。

20.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____　　　　　

A．c(HA)＜c(A^－)　　　　　　 　B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)　　　　 D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)+[c(HA)－c(A^－)]

(2)常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-(填：“能”或“不能”)　　　　　 大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：　　 __　　　　　　 _____。

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h--EQ HCOeq \o(\s\up5(－3--2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)--

2︰1时，溶液的pH--__　 ________。

19.污水处理分析时，常用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)-C

Cl₄分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：

再加入CC1₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到

CC1₄中。

(1)写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。萃取

过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下图是用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙(H₂Dz)~CC1₄络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：

(2)欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液pH=　　　　　　

(3)当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有：　　　　　　　　　　　　　　　　 其物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

(4)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

已知：

请回答：

(1)溶液B中含有的阳离子有　　　　　　　　　　　　 (填离子符号)。

(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是　　　　　 (填字母)。

a．NaClO　 b．H₂O₂　 c．KMnO₄ 　

(3)加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择　　　　　　　　　 (填化学式)。

(4)操作①的名称是　　　　 。

(5)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是　　　　　

a．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

b．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

c．将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体

d．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

(6) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)，还需要加入过量的盐酸，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

17. 在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－ +H⁺ 。

(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　

a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸　　 b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L^-1　　　　 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体　　　　 　　　f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

(2)25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75 ×10^-5。现有：①0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液　 ②0.0010 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，其c(H⁺)之比为①:②=　　　　　　　　　　 。(提示：进行简化计算，平衡时的c(CH₃COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H⁺)、 c(OH^－)忽略不计，下同)

(3)25 ℃时，向0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH₃COO^－)为1.0 mol·L^-1，则溶液中c(H⁺)=　　　　　　　 mol·L^-1(计算结果保留小数点后两位有效数字)。溶液中各种离子浓度关系是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。