7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与 醋酸反应	CO32－+2CH3COOH = CO2↑+H2O+2CH3COO－	错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	苯酚钠溶液中 通入少量CO2	2C6H5O－+ CO2 + H2O → CO32－ +2C6H5OH	正确。
C	NaHSO3的水解	HSO3－+H2OSO32－+H3O+	错误。水解方程式误写成电离方程式
D	等物质的量的 FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br－+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－	错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符

6.某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、 ③Cl^－、 ④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2- 离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^­)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤　　 　　 B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥　　　　 　D．不能确定的离子是③⑥

5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cr₂O₇^2－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、NO₃^－、Al(OH)₄^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、Mg²⁺

④在由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

⑥能使酚酞变红色的溶液：Na⁺、C1^－、S^2－、SO₃^2－

A．①③⑤　　　　 　　B．②④⑤　　　　　　 C．②④⑥　　　 　　 D．④⑤⑥

4.下列离子方程式书写正确的是

A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH₃·H₂O====Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^-+2H₂O

B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba²⁺ +HCO₃^－+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

C．氨气通入醋酸溶液中： NH₃+H⁺=NH₄⁺

D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

3．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

C．能使Al³⁺生成沉淀的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、HCO₃^－

D．水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

2.能正确表示下列反应离子方程式的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　

A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：ClO^－+SO₂+H₂O＝Cl^-+SO₄^2－+2H⁺

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

1.下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

B.NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+ H₂O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H⁺ +2 NO₃^- = 3 Fe³⁺ +2 NO↑ + 4 H₂O

D.KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂

2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、、、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、、

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、、

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、、、H⁺

[解析]选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH^－与Fe³⁺不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO₃^－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe²⁺不能共存；选项C中c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中与H⁺不能共存。答案：C。

[随堂训练][1-8为单选，9-10为双选]

1、能正确表示下列反应的例子方程式是(　　 )

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2 ClO^－+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中

　　 CO₂+CO₃^2－+H₂O＝2HCO₃^－

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^－+Ca²⁺+ OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+ NH₄⁺ =3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

[解析]A选项CO₂过量，应该生成HCO₃^－方程式应为：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+ HCO₃^－；B选项生成NaHCO₃应该沉淀析出，正确的方程式为：CO₂+CO₃^2－+H₂O+2Na⁺＝2NaHCO₃↓；C选项要考虑到Mg(OH)₂ 为沉淀即可， Mg²⁺+2 HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O 。答案D。

3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H⁺ )、碱性溶液(OH^－)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H⁺)=10^－12 mol·L^－1的溶液、由水电离出c(H⁺)=10^－12 mol·L^－1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13的无色溶液中等。

(2)注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe³⁺(黄色) 、Cu²⁺ (蓝色)、Fe²⁺(浅绿色)、MnO₄^－(紫色)。

(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe³⁺与S^2－、I^－，MnO₄^－与I^－，NO₃^－ (H⁺)与Fe²⁺等。

[典例精析]