27．(10分)

　　　　 Ⅰ．现有四种有机化合物：

　　　　 试回答：

　 (1)甲、乙、丁都含有的官能团名称是　　　　　　　 ；

　 (2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是　　　　 (填编号，下同)；

　 (3)互为同分异构体的是　　　　　　　　　 ；

　 (4)等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是　　　　　　　　 ；

　 (5)丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有　　　　　　　 种。

　　　　 Ⅱ．白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：

　　　　 试回答：

　 (1)A的结构简式为　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写化学方程式：

　　　　　　　　　 A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 D→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去)：

　 (1)若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是　　　 ；D与Y反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是　　　 　；E溶液中滴入NaOH溶液的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若A、D为同一物质，常温下A、X为气体化合物且X有臭鸡蛋气味，C为固体单质。则A、D的化学式均为　　　　　　　　　　　　 ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是　　　　　　　　 ；D→E的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

　　　　 ①Na₂CO₃溶液　　　　　　 NaHCO₃溶液　　　　　　　　 ③盐酸　　　　　　　　　　　　　　 ④氨水

　　　　 试回答下列问题：

　 (1)上述溶液中有水解反应发生的是　　　　 (填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是　　　　　　 ；

　 (2)比较①、②溶液，_PH值较大的是　　　　　　　　　 ；

　 (3)在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将　　　 (填“变小”，“变大”或“不变”)；

　 (4)用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：

　　　　 ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：

　　　　 水的电离程度最大的是　　　 点，理由是；　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②a点溶液中离子浓度大小关系是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H⁺、OH^－外，离子浓度大小关系是　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(9分)

　　　　 某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。

　 (1)Ⅰ中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 Ⅱ中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失。

①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②“倒吸”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．现有Cu和Cu₂O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成)。则所用硝酸的物质的量浓度为　　　 (　　 )

　　　　 A．3.2 mol/L　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4.4mol/L　　　　　　　　　

　　　　 C．5.2mol/L　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6.0mol/L

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

　　　　 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

　 (1)A元素的名称是　　　 ，E元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　 (填化学式)；

　 (3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

　　　　 ①X、Y均属于　　　　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)；

　　　　 ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸

　　　　 B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c

　　　　 C．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c

　　　　 D．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

20．下列有关图像的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．图①表示反应“CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)”中的△H大于0

B．图②可表示反应“3KSCN+FeCl₃　　　 Fe(SCN)₃+3KCl”向正反应方向移动

C．图③表示反应“A₂(g)+3Br(g)　　　 2AB₃(g)”的△H小于0

D．图④可表示压强对反应“2A(g)+2B(g)　　 3C(g)+D(s)”的影响，且乙的压强大

19．某燃料电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。该电池的总反应为2H₂+O₂　　 2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2――2e^－　　 H₂O+CO₂。下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．放电时CO₃^2－向负极移动

　　　　 B．该电池正极反应式为：4OH^――4e^－　　　 2H₂O+O₂↑

　　　　 C．电池放电时，电池中CO₃^2－数目逐渐减少

　　　　 D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再回到正极，形成闭合回路

18．常温下，下列数据在比值为2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c(H⁺)之比

　　　　 B．pH=12的Ba(OH)₂和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比

　　　　 C．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)与c(CO₃^2－)之比

　　　　 D．pH=7的氨水和(NH₄)₂SO₄混合溶液中：c(NH₄⁺)与c(SO₄^2－)之比

17．下列说法或表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

　　　　 B．由“C(石墨)　　 C(金刚石)；·mol^－1可知金刚石比石墨稳定

　　　　 C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：

　　　　　　　　 H++OH^－　　 H₂O(1)；·mol^－1

　　　　 D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H₂O放出热量142.9kJ。则：

　　　　　　　　 2H₂O(1)　　 2H₂(g)+O₂(g)；·mol^－1