1、跟Ba²⁺反应生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀的一定是SO₄^2-，沉淀为BaSO₄.

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO₃ 等；也可能大于5%，如K₂O、Na₂O、BaO、SO₃ 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)₂ 、CaO 等。

◆相同条件下，CaO　 或Ca(OH)₂ 　溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

33、书写化学式时，正价元素不一定都 写在左边。如NH₃ 、CH₄

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

31、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO₄溶液中，发生的反应是：2Na+2H₂O =2NaOH+H₂ ↑；2NaOH+CuSO₄ =Cu(OH)₂ ↓+Na₂SO₄　 。

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

　　 金属与酸反应产生氢气质量的计算公式：产生氢气的质量=　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

　　 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。