25．(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验

　实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　 　 。 (5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：同主族元素从上到下　　　　　　 　 ，得电子能力逐渐减弱。

24．(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。 ①X元素可形成X^2-离子 ②1 mol Y元素的单质跟酸完全反应，能置换出 1 g H₂，这时Y转化为与X^2-具有相同电子层结构的离子 ③Z元素原子的最外层电子数是K层电子数的两倍 ④X可以与W、Z形成W₂X、W₂X₂、ZX₂等共价化合物 请回答：(1)写出Y离子的结构示意图：　　　　　 　　　 　． (2)X元素位于周期表第　　　　　 周期第　　　　　　 族． (3)Y与X也可形成原子个数比为1∶1的化合物，该化合物的电子式为：　　　　　　　　 (4)ZX₂在高温下能发生很多化学反应，它是一种重要的工业原料，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(10分)下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 (1)第3周期中金属性最强的元素是　　　　 　　　　(填元素名称)； (2)S原子结构示意图为　　　　 　　　　； (3)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　 (填化学式)； (4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是　　　　　　　　　 ； (5)第3周期中气态氢化物最稳定的是　　　　　　　　　 ； (6)Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是　　　　　，常用于制造　　　　　　 (填一种高性能的现代通讯材料的名称)； (7)铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (8)N元素形成的一种氢化物的化学式是　　　　　　　 　　，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： (1)需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸　　　　 　　　　　　　mL (2)配制时，必须使用的仪器有　　　　　　　　 (填代号) ①烧杯　②100 mL量筒　③20 mL量筒　 ④1000 mL容量瓶 　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　 ⑦玻璃棒 ；还缺少的仪器是　　　　　　 　　 。 (3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　 　　　　　　 、　　　　　 　　 。 (4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　 。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　 　　　。 ③容量瓶没有干燥。　　　　。

21.(10分)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子和阴离子两两组合而成，它们的溶液可发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；A与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。

根据实验现象，按要求回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：A. ________，B. ________，C. ________，D. ________。

(2)写出B与C反应的离子方程式：________________________________________。

20、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和，再取10mL混合溶液与0.96g铜粉共热，有多少毫升气体产生？(标准状况下)

A．112mL　　　　 B．224mL

C．448mL　　　　　　 D．560mL

第Ⅱ卷(填空题，共50分)

19．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：　 　MnO+C₂O+H⁺―→CO₂↑+Mn²⁺+，关于此反应的叙述正确的是(　　 )　　　　　　　

A．该反应的氧化剂是C₂O

B．该反应右边方框内的产物是OH^－

C．该反应电子转移总数是5e^－

D．配平该反应式后，H⁺的系数是16

18．根据反应：2H₂S+O₂===2S↓+2H₂O，4NaI+O₂+2H₂SO₄===2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O，Na₂S+I₂===2NaI+S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　)

A．O₂>I₂>S　　　　　　　　　 B．H₂S>NaI>H₂O

C．S>I₂>O₂　　　　　　　　　 D．H₂O>NaI>H₂S

17．三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O===2NO+HNO₃+9HF.下列有关说法正确的是(　)

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

16．某强酸性溶液中可能存在NO、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中　　　　　　　　　 (　)

A．不含NO，也不含I^－　　　　　　　　　　　 B．含有NO、I^－、Cl^－

C．含I^－，但不能确定是否含有Cl^－　　　　　　 D．含有Fe³⁺