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     0  387491  387499  387505  387509  387515  387517  387521  387527  387529  387535  387541  387545  387547  387551  387557  387559  387565  387569  387571  387575  387577  387581  387583  387585  387586  387587  387589  387590  387591  387593  387595  387599  387601  387605  387607  387611  387617  387619  387625  387629  387631  387635  387641  387647  387649  387655  387659  387661  387667  387671  387677  387685  447090 

    4.在西方发达国家，人们在购物、旅游、劳务消费之后，总是习惯性地签发支票来偿付账目，卖方也乐意接受。支票之所以可以偿付账目并被卖方接受，是因为(　　 )

    ①支票是活期存款的支付凭证　

    ②支票是出票人委托银行支付一定金额给受款人或持票人的票据

    ③支票是最基本的结算方式　　 ④支票是最方便、最快捷的电子货币

    A．①②　　 B．③④　　 C．②③　　 D．②④

    2008年美元对人民币汇率中间价简表

    日期
    		 6月10日
    		 7月1日
    		 8月1日
    		 9月1日
    1美元兑人民币
    		 6.9199
    		 6.8608
    		 6.8432
    		 6.8320

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    3.　 某年上半年定期存款利率是3.78%(整存整取)，同期居民消费价格指数(CPI)同比上涨了7.9%。小张年初存人了1万元半年定期存款，到期时　 (　　 )

    A．小张的货币购买能力上升　　　 B．小张的货币购买能力下降。

    C．小张的货币购买能力没有变化　 D．CPI变化对小张没有任何影响

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    2. 货币是商品交换长期发展的产物，货币的本质是一般等价物。金、银充当货币后，可以与一切商品相交换，这表明(　　 )

    A．金、银作为货币后，就不再是商品

    B．金、银作为货币后，代表着一种社会生产关系

    C．金、银天然具有货币的社会属性　

    D．金、银作为货币，其购买力大小是不变的

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    1．据新华网消息，动画片《喜洋洋与大灰狼》走红后，各网站竞相推出《喜洋洋与大灰狼》的下载铃音，一般为2元每首。下载的彩铃是　 (　　 )

    A．商品，因为它既是劳动产品，又用于交换　　　　　　　

    B．非商品，因为它尽管是劳动产品，但没有用于交换

    C．商品，因为它既有使用价值，又能满足不同人的需要　　

    D．非商品，因为它尽管有使用价值，但没有价值

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    2．化学性质：

    (1)与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。

    3Fe+2O2Fe3O4

    2Fe+3Cl22FeCl3

    Fe+SFeS

    (2)与水蒸气反应

    3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

    (3)与酸反应

    a.与非氧化性酸反应

    Fe+2H+====Fe2++H2↑

    b.与氧化性酸反应

    Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(Fe不足)

    3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe过量)

    (4)与某些盐溶液反应

    Fe+Cu2+====Fe2++Cu

    Fe+2Fe3+====3Fe2+

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    1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。

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    ［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。

    [学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。

    ［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。

    ［板书］1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。

    ［师］铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。

    ［板书］2.化学性质

    (1)铁跟非金属的反应

    ［师］在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。那么，铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做一个实验。

    ［演示实验4-7］指导同学们观察实验现象。

    ［生］我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟。加水振荡后，生成黄色溶液。

    [思考]：燃烧是否必须有氧气参加？

    答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧

    ［师］铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟，是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。请同学们写出化学反应方程式。

    ［板书］2Fe+3Cl22FeCl3

    ［投影练习］下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是(　　 )

    A.NO、NH、Fe3+、Na+　　　　　 　　 B.NO、Ag+、Cl－、K+

    C.Cu2+、SO、H+、Cl－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H+、Na+、Cl－、Ba2+

    解析：Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，Ag+能与Cl－形成沉淀

    答案D

    ［师］除此之外，Fe还能跟S、I2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe跟S的反应，请同学们给出反应方程式。

    ［生］Fe+SFeS

    ［师］请同学们标出Fe跟Cl2、S反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。

    ［生］Fe与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在Fe跟Cl2的反应里，Fe原子失去3个电子变成+3价的Fe。在Fe跟S的反应里，Fe原子失去2个电子变成+2价的Fe。

    ［讲述］在这两个反应中，Cl2、S是氧化剂，Cl2夺电子的能力强，它的氧化性强，S的氧化性相对较弱。

    [问题探究]：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？

    ［生］因为Fe在O2中燃烧生成的是Fe3O4，Fe有两种价态，所以，O2的氧化能力较Cl2弱，而较S强。

    ［小结并板书］Fe与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+，与中等能力的氧化剂反应生成Fe3O4。

    ［板书］(2)铁跟水的反应

    ［师］在常温下，Fe跟H2O不起反应。但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。那是水和空气里的O2、CO2等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。

    那么，在高温下，Fe能不能跟水反应呢？下面，我们来共同完成一个实验。

    ［演示实验5-8］

    ［师］活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和H2，如：2Na+2H2O====2NaOH+　 H2↑,若高温时则生成金属氧化物和氢气。铁与水反应生成的是Fe3O4。请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。

    (学生回答，教师补充并板书)

    3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑,H2O为氧化剂。

    [师]你们在初中还学过铁的哪些性质？

    [生]与酸反应

    [板书](3)铁与酸的反应

    ［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。

    ［板书］①与非氧化性酸反应

    ［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。

    ［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑　　　 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

    ［板书］其反应实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑

    ［板书］②与氧化性酸反应

    ［师］Fe与氧化性酸(如稀HNO3)反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。其反应的化学方程式是：

    ［板书］Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(Fe不足)

    3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe过量)

    ［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是H+(2H++2e－====H2↑)，而氧化性的酸则不同(如浓H2SO4起氧化性的是+6价的S)，一般与金属反应不产生H2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓H2SO4、浓HNO3。

    ［板书］(4)铁跟盐溶液的反应

    ［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式。

    ［板书］Fe+Cu2+====Fe2++Cu

    ［投影练习］将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化铁片的质量是(　　 )

    A.8(m－n)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

    B.8(n－m)　　　

    C.7(m－n)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    D.7(n－m)

    解析：Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu来看，有56 g Fe被氧化，则增重64－56=8 g，现已知增重(n－m)g，则被氧化的铁片的质量是：

    答案：D.

    ［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。

    ［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+

    ［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为(　　 )

    A.14∶5　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.5∶14

    C.7∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.2∶7

    答案：D

    ［小结］本节课重点讲铁的化学性质。

    ［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？

    2.课本92页一、1；二、1、4

    ●板书设计

    第二节　 铁和铁的化合物

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    22. 解： ⑴由得，即

    　=0　　　

    ∴ 　　　　　　　　

    即=1或(与题目不符，舍去)　　　　　　　　　 ……………………4分

    ⑵证明：∵，=1　　 ∴　　　　

    　 由得　 　　　　　

    整理得　　 ∵　　　　　　　

    　 即　　　　

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    17、解:⑴由题义　

    　整理得,解方程得　　 即的不动点为－1和2.　 ⑵由=得

    如此方程有两解,则有△=　　　

    把看作是关于的二次函数,则有

    　 　　　　解得即为所求.　

    21　 (1)取AB的中点M,连FM,MC,

    ∵ F、M分别是BE、BA的中点　 ∴ FM∥EA, FM=EA

    ∵ EA、CD都垂直于平面ABC　 ∴ CD∥EA∴ CD∥FM

    又 DC=a,　 ∴　 FM=DC　 ∴四边形FMCD是平行四边形

    ∴ FD∥MC…　　　 FD∥平面ABC

    (2)　　　 因M是AB的中点，△ABC是正三角形，所以CM⊥AB

    又　 CM⊥AE,所以CM⊥面EAB, CM⊥AF, FD⊥AF,

    因F是BE的中点, EA=AB所以AF⊥EB.　　　　　　　

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    16、解：⑴D点坐标为　 即D

    　　　　 　　　　，一般式为　　

    ⑵由得圆心坐标为　　　　　

    　 又半径　　　　

    　 所以圆C的方程为　　　　　 ……………………8分

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