17、(15分)A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)

阳离子	Na+　　　 Mg2+　　　 Al3+　　　 Ba2+　　　 Fe3+
阴离子	OH－　　 Cl－　　　 　　　　　HCO3－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A　　　 　　　　；B　 　　　　　　　　；C 　　　　　　　　；D　　　　 　　　　　；E　　　　　 　　　。

16．(12分)已知氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的酸性Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)实验④中的现象为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)实验②的离子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

实验③的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为　　

A．2.4 g／L　　 B．8 g／L　　 C．6 g／L　　 D．12 g／L

第Ⅱ卷(非选择题　 共55分)

14、高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：

Fe(OH)₃+ClO^-+OH^- 一FeO₄ ^2-+Cl^- +H₂O(未配平)，在上述反应中(　　 )

A．FeO₄ ^2-是还原产物　　　　　　　　 B．ClO^-是还原剂

C．1molFe(OH)₃得到3mol电子　　　 D．配平后OH^- 的化学计量数为4

13．能正确表示下列反应的例子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

12．xR²⁺+yH⁺+O₂　 mR³⁺+nH₂O中，对m和R²⁺、R³⁺判断正确的是　　　　　　　　　　

A、m=4，R²⁺是氧化剂　　　　　　　　　 B、2m=y，R³⁺是氧化剂

C、m=4，R²⁺是还原剂　 　　　　　　　　 D、m=，R³⁺是还原剂

11．将下列各组中两种金属的混合物3g投入水中，收集到标准状况下H₂ 1.12L。不可能构成此种混合物的是

A、Rb和Na　　　 B、Rb和K　　　 C、Na和Cu　　　 D、K和Na

10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

　　　 A．甲的分子数比乙的分子数多　　　　

　　　 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

　　　 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小　　

　　　 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

9．N_A表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　

　 A、200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

　 B、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

　 C、标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

　D、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

8．只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na₂CO₃、NaSCN、H₂S、AgNO₃、C₆H₅OH等八种无色溶液，这种试剂为

　 A．硫酸　 　　　 B．氨水 　 　　 C．FeCl₃溶液　 　　　　 D．盐酸