14.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

(1)W的单质是一种_________色晶体。

(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B → C + D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是　　　　　　　　 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)A的化学式为　　　　 　　　，I的原子结构示意图为　　　　　 　　　　。

(2)在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是___________________________。

(3)写出反应⑦的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

当有0.3 mol电子转移时，生成G的物质的量为 　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是____________(填写序号)。

(5)G在潮湿的空气中容易发生腐蚀，写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式

___________________________________________。

(6)用惰性电极电解C的稀溶液时，阴极产生标况下的气体11.2L时，阳极产物的物质的量是________ ，阳极发生反应的电极反应式为_________________________________。

(7) 写出反应④的离子方程式是 ____________________________________________。

(8)将化合物D与KNO₃、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂

K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。

该反应的化学方程式是 　　　　　_____　　　　　　　　 　　　　　　　　__ 。

12.A物质的微粒是由四个原子构成的分子，其中共有22个电子，A可溶解在水中；由A分解所得B、C的物质的量之比为1:3，B、C为常见的气态单质；甲、乙为金属单质，常温下乙不能溶解在H的浓溶液中；G、I的溶液均呈碱性。一定条件下各物质间的转化关系如下：

(1)单质C的电子式　　　　　　 。w.w.^w.k.s.5*

(2)A极不稳定，受撞击时立即发生分解反应且放出大量热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性。

①从反应热的角度分析，通常状况下能否由B、C化合成A　　　 　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为　　　　　 ；反应⑥的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11.A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为　　　　　 　　　　；

(2)若C→D为化合反应，则此时的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　；

(3)写出反应④的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)写出反应③的电极方程式：阳极　 　　　　　　　　； 阴极　 　　　　　　　　。

(5)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。(填序号)

10.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

(1)C的原子结构示意图为　　　　　　 。

(2)化合物C₂B₂中阴阳离子个数比为　　　　　　　　　　 ，其中含有的化学键类型为　　　　　　　　 。

(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是　　　　　　　　　 。

(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为　　　　　　　 。

(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，可观察到的现象是

　 　　　　　　　　　　　　　　　。其反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

9. X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y同周期，X、W同主族，W原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和，W原子最外层的电子数是Q原子最外层电子数的3倍。

(1)写出X、Y、W、Q所代表元素的符号。

X、　　　　　 Y、　　　　　　 W、　　　　　　 Q　　　　　　　

(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：

(3)Y元素的某种单质通入酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)Y、W 、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为：、

8. A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物不可能是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

7.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

6.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X⁺与Z^－具有相同的核外电子层结

构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强　　　 B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性　　　　 B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氧化物的水化物一定是强酸　 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸