20．(每空3分，共18分)

(1)NaCl　　　　　 (2)原子　　　　　　 (3)Na⁺[ O H]^-　 碱性　

(4)3AlO₂^- +　 Al³⁺ +　 6H₂O　 =　 4Al(OH)₃↓ 　　　　(5)14

19．(18分)该溶液中肯定存在的离子是 ： I^－、Ba²⁺、NH₄⁺ (3分)

肯定不存在的离子是：Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－、MnO₄^－ (6分)

还不能确定是否存在的离子是 ：K⁺、Na⁺、Cl^－(3分)

②请写出(2)(4)步骤中发生的离子方程式：

步骤(2)　 Cl₂ + 2I^- ==　 2Cl^-+ I₂　　　　　　 (3分)　　　　　　　　　

步骤(4)　Ba²⁺ 　+　 CO₃^2- ==　 BaCO₃↓　　(3分)　　　　　　　

18．(每空3分，共6分)

⑴ P₂O₃　 P₂O₅

⑵ P(s) + 3/4O₂(g) == 1/2 P₂O₃(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol

17．(每空2分，共10分)

⑴ A、悬浊液；B、溶液；C、胶体；

⑵ Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃；

⑶ FeCl₃ + 3H₂O 　Fe(OH)₃(胶体) + 3HCl

16．A

第Ⅱ卷 　(非选择题共52分)

15．B解析:本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：Mⁿ⁺完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na⁺与Cl^-物质的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。

20．(18分)A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。试回答：

⑴H的化学式为　　　　　　 ；

⑵B单质为　　　　　　 晶体(填晶体类型)。

⑶X的电子式为　　， F水溶液显性　　(填：酸性、中性或碱性)。[来

⑷E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml。则溶液的pH=　　。

19．(18分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、

NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－、MnO₄^－，取该溶液进行以下实验：

　(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性。

　(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色。

　(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。

　(4)取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成。

　(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①根据上述实验事实确定：

该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　，

肯定不存在的离子是　　　　　　　　，

还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　

②请写出(2)(4)步骤中发生的离子方程式：

步骤(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　

步骤(4)　　　　　　　　　

18．(6分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量

⑴通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　　　　　　　　　　　 。

⑵已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学反应方程式：

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

A　　　　　　　 　， B　　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　 。

⑵写出B中形成分散系的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出C中形成分散系的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。