28.(10分)A-N均为中学化学中的常见物分，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下图示的转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：

(1)H的化学式为_______________，D的电子式为_________________________。

(2)工业上用A制取N的反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________________________。

(3)I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________________________。

(4)G与M反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________________________。

(5)H可溶于足量的氢碘酸中，反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________________________。

26.(7分)科学家提出酸度新概念 ― AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG = lg{c(H⁺)/c(OH^-)}。25℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HX溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。

(1)若HX为HNO₃，则混合溶液的AG = ______________。

(2)若HX为HCN，且溶液中c(Na⁺) > c(CN^-)，则溶液显_____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中各种离子浓度的大小顺序为：_____________________________。

(3)若HX为CH₃COOH，且混合溶液的AG > 0，溶液中粒子浓度关系式正确的是_______。

　 A.c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)　　　 B.c(CH₃COO^-) > c(Na⁺)

　 C.c(Na⁺)+c(H⁺) = c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)　 D.c(H⁺) + c(CH₃COOH) = c(Na⁺) + c(OH^-)

(4)通过上述讨论知，混合溶液的酸碱性由_____________________________________决定。

25.(9分)A、B、C、D、E、F六种元素(前20号元素)的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

(1)由A、B两种元素按原子个数之比为1∶1组成的某种物质，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式：

___________________________________________________________________________。

(2)B元素的同素异形体可能具有的性质有_____________(填序号)。

①常温呈气态　　　 ②硬度高　　 ③能导电　　　 ④能溶于水

(3)由A、C、D、E、F五种元素组成的某盐晶体，可用作净水剂。该盐的化学式为________

____________________，用离子方程式表示该盐具有净水作用的原因：_________________

_____________________________________________________________________。

(4)由B元素的单质、D元素的单质以及A、C、F三元素组成的化合物的水溶液可组成原电池，原电池的负极反应式为__________________________________________________。

24.(7分)在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N₂和y mol H₂发生如下反应：

N₂ + 3H₂　 　2NH₃

达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N₂和H₂的转化率相同。

(1)通过计算说明起始充入N₂和H₂的物质的量分别为：x = _________，y = __________。

(2)写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。

(3)若起始加入N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。

①若c = 2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为_________kJ。

②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为________________________。

23.(13分)I.回答下列问题：

(1)欲量取20.00 mL KMnO₄酸性溶液，应选用的仪器是________________。

(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。

(3)在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴，振荡即成。这样操作的目的是____

____________________________________________________________________________。

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：

(2)研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：________________________________________________________________

_______________________________________________。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。

方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

你认为合理的方案是____________________________。

(3)研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。

(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

22.两种短周期元素A、B，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法中不正确的是

　 A.若a = b =3，8 > m > n > 5，则元素的非金属性：A > B

　 B.若8 > m > 3，n = 1，则A与B可能形成共价化合物

　 C.若a < b < m = n = 4，则晶体类型相同时，由A、B形成的单质的熔点：B > A

　 D.若B的气态氢化物的化学式为BH_n且n = 4，则该氢化物为非极性分子

第II卷 (非选择题，共56分)

21.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。

①H₂S溶液；②KHS溶液；③K₂S溶液；④H₂S和KHS混合溶液。

下列说法正确的是

　 A.溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④

　 B.在KHS溶液中有：c(H⁺) + c(K⁺) = c(OH^-) + c(HS^-) + c(S^2-)

　 C.c(H₂S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②

　 D.在H₂S和KHS混合溶液中有：c(H₂S) + c(HS^-) + c(S^2-) = 2c(K⁺)

20.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知反应热：

△H = △H₁ + △H₂，则X、Y可能是

①C、CO；　　　　 ②AlCl₃、Al(OH)₃；

③Fe、Fe(NO₃)₂；　　 ④Na₂CO₃、NaHCO₃

　 A.①②③④　　　　　　 B.①②

　 C.③④　　　　　　　　 D.①②③

19.在容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的A，发生反应：A(g) B(g) + 3D(g)；△H = Q kJ/mol，测得A的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A.0-2 min内平均反应速率υ(D) = 0.3 mol/(L·min)

　B.如果△H < 0，第2 min改变的实验条件可能是升温

　C.如果△H < 0，第2 min改变的实验条件可能是降温

　D.如果△H > 0，第6 min改变的实验条件可能是升温