2.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。

1.原理： (A:酸，B：碱)

因为n=c·V

所以

c_B=

若，则c (B)=

2.完成课本P₇₅家庭小实验。

●板书设计

第四节　 酸碱中和滴定

2.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。

［讲述］从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。

［板书］3.仪器的选择

［讲述］盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。

［板书］(1)滴定管(酸式、碱式)

［展示］酸式滴定管和碱式滴定管。

［师］请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液？读数时可以读到小数点后几位？

［学生分组观察滴定管后回答］

(1)零刻度在上方。

(2)酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na₂SiO₃，使活塞不能旋转。

(3)碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。

(4)滴定管可以读到小数点后两位。

［展示］被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。

［师］这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。

那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢？

［生］铁架台和滴定管夹

［板书］(2)铁架台、滴定管夹。

［展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上］

［师］要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢？

［生］甲：烧杯。乙：锥形瓶。

［讲述］在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。

［板书］(3)锥形瓶。

［师］我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些？在不同的pH范围内各显什么颜色呢？请同学们打开书71页，看表3－2。

［讲述］石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。常用的指示剂为酚酞或甲基橙。

［板书］(4)指示剂：酚酞或甲基橙。

［师］有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作？实验中需要注意什么问题？实验后的数据如何处理？这些问题我们下一节课讨论。

［布置作业］1.课后作业一、二。

3．中和滴定的录像带、放像机、投影仪

●教学过程

★第一课时

［导入］(教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋)

［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？

［生］食用方法、成分、含量、生产日期等等。

［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。

［板书］第四节　 酸碱中和滴定

［问］什么叫中和反应？

［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。

［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH　 　②H₂SO₄+NaOH　 　　　③H₃PO₄+NaOH

［学生练习，并使一个学生板演］

HCl+NaOH====NaCl+H₂O

H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

H₃PO₄+3NaOH====Na₃PO₄+3H₂O

［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。

［教师提示］H₃PO₄是弱电解质，注意离子方程式中的写法。

［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都是酸电离的H⁺和碱电离出的OH^－反应生成H₂O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板书］1.原理

［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？

［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。

［师］如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：

［板书］ (A：酸；B：碱)

［讲述并板书］我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系：

n=c·V

代入上式可得出：

［讲述］根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：

［板书］c(B)=

［讲述］若酸、碱都是一元的，则c(B)=

［板书］若，则c(B)=

［师］下面我们利用以上关系式算一道题。

［投影］用0.1032 mol·L^－1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少？

［边分析边板书］根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c(B)=

c(NaOH)==0.1149 mol·L^－1

［师］请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。

［学生叙述，教师板书］

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯

1．盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞

4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

●教学重点

酸碱中和滴定的原理

●教学难点

酸碱中和滴定的计算依据及有关计算

●课时安排

两课时

●教学方法

采用启发式教学。

●教学用具

3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。